ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические измерения из "Очистка сточных вод травильных и гальванических отделений" Измерение некоторых физических величин служит очень важным дополнением химических анализов воды и промышленных сточных вод. Большое зиачение имеют электрометрические за меры pH, окислительно-вос-становительатото потенциала и злект-ролитической иро-водимости. Они дают дополнительную информацию о степени загрязнения анализируемых жидкостей. Несколько другой характер имеют из1мерения температуры и интенсивности протекания сточных вод, а та кже скорости осаждения вз веси и влажности осадко-в, выделенных из сточных вод, так как полученные результаты могут В определенной степени служить в качестве информационного материала о работе отделения о чистки тDч ны вод. [c.137] Во многих случаях протекание процессов очистки воды или обезвреживания сточных вод регулируется с помощью концентрации и, более точно, с иомощью Н К-тивиости ионов водорода, содержащихся в реакцион-лой среде. [c.137] Как показали точные нз мерения, значение ионного произведения воды изменяется имеете с температурой, что приводит К из менению также и концентрации гидроксильных ионов, отвечающей условию нейтрализации при различных температурах [51] (табл. 11). [c.138] Показатель pH применяется в области относительно небольших концентраций ионов от концентрации гидро-ксониевых ионов в кислом однонормальном растворе, для которого рН = 0, до концентрации гидроксильных ионов в основном однонормальном растворе, для которого рН= 14. [c.138] Для более кислых растворов pH- 0, или более щелочных рН 14, необходимо учитывать активность гидроксильных ионов, которая значительно отличается от их концентрации [52]. [c.138] Совершенно по другому ведут себя буферные растворы, в которых под влиянием таких же количеств кислоты или основания лишь незначительно изменяется значение pH. Максимальную буферную емкость имеют ра--створы сла бой ки слоты и их соли (кислотные анионы) или слабого основания и их соли (катион основания). [c.139] Т — абсолютная температура по Кельвину, °К. [c.141] Из приведенных выше примеров следует, что по мере уменьшения кислотности раствора уменьшается также и окислительная споообность КМПО4. [c.142] Значение Ег стабильных растворов, т. е. таких, в которых не происходит выделение кислорода или водорода, находится в пределах от +1230 мВ (сильно окисляющие растворы) до —810 мВ (сильно восстанавливающие растворы). [c.143] В обоих случаях применяют насыщенные растворы этих веществ в 0,1-н. растворе НС1. [c.144] Вернуться к основной статье