ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические основы восстановления металлов из руд из "Химическая технология. Т.2" Оба случая восстановления электрическим током представляют собой процессы электролиза в водных растворах или расплавах электролитов, при которых восстанавливаемый металл выделяется на катоде. [c.11] При восстановлении металлов из их соединений необходимо учитывать как принципиальную осуществимость этого процесса, так и полноту его протекания, от которой зависит экономичность процесса. [c.11] Рассмотрим конкретные случаи восстановления оксидов металлов различными восстановителями. [c.11] МехО + Мв2 МегО + Мех является условие АН2 АН 1, где АН 1 и АН2 — энтальпии образования оксидов восстанавливаемого и восстанавливающего металлов, соответственно. В табл. 1.4 приведены энтальпии образования некоторых распространенных металлов в расчете на г.а-том кислорода в них. Из табл. следует, что методом алюминотермии могут быть, например, получены из их оксидов такие металлы как титан, марганец, хром, железо, никель, медь энтальпия образования оксидов которых алгебраически больше, чем энтальпия образования оксида алюминия. Наоборот, метод алюминотермии непригоден для восстановления бериллия и магния. [c.12] Здесь мерой термической стабильности галогенида и мерой легкости его распада при нагревании является значение изобарно-изотермического потенциала галогенида Ме Г , зависящее от природы галогена. В табл. 1.5 приведены значения потенциала для галогенидов циркония. [c.13] Вернуться к основной статье