ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет равновесных составов при образовании изомерных продуктов из "Изомеризация углеводородов" Так как г задается обычно как функция приведенных параметр, ров п — Р1Рк и v = Г/7 к (Рк и Гк — критические давление и температура), можно составить номограммы, где разность (Н — Я° будет определяться значениями я и V. Такие номограммы имеются, например, в работе [5], и по ним легко найти АЯ°1 и ДЯОц. [c.11] В табл. 1.1 сопоставлена теплота некоторых реакций изомеризации при 0,1 и 15 МПа. Из-за относительной близости физических показателей изомеров имеем Л/ х+АЯ ця О, и тогда для большинства реакций изомеризации при давлениях, исполь зуемых в практических процессах, ЛЯ°1- ДЯ г. [c.11] Из данных табл. 1.1 ясно, что основное влияние на Кр и х оказывает температура и что с ее ростом Кр и х могут изменяться в широких пределах. [c.12] Для расчета равновесной смеси не существенно, какую именно схему используют, так как при термодинамическом расчете способ достижения равновесия не имеет значения. Если реакция протекает по схеме (а), но равновесие рассчитывают по схеме (г), конечные данные эксперимента должны совпасть с результатами расчета. Вместе с тем в ходе реакции будет обнаружено, что в какой-то период-времени концентрация вещества Аг окажется выше равновесной. Это объясняется только тем, что система еще не достигла. полного равновесия, но частное равновесие на реальной стадии А15 Аг достигнуто. Этот вопрос рассмотрен подробнее несколько позже. [c.13] Н0В6СИЯ (лг —1) реакций. Даже если р реальной еистеме протекает большее число реакций, для всех их определять константы равновесия нет необходимости. Например, расчет по схеме (в), с пятью реакциями приведет к тому же составу, что и расчет по схеме (а) с тремя реакциями. Это объясняется тем , что только (т-—1) реакций и [т—1) констант равновесия Являют- ся независимыми. Поэтому для расчета равновесных составов удобны линейные схемы типа (а) или звездные схемы типа (г). [c.14] Здесь Р / —давление насыщенного пара чистого /-компонента. [c.16] Из анализа соотношений (1.12) и данных табл. 1.2 понятно что изомеризация в жидкой фазе может оказаться термодинамически более выгодной, если нужно получить изомер, характеризующийся низким давлением насыщенного пара или высокой температурой кипения. [c.18] Вернуться к основной статье