ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация методов оксиднметрии из "Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2" Концентрацией называется величина, показываюш ая, сколько растворенного вещества содержится в определенном количестве раствора (или растворено в определенном объеме растворите.гя). [c.137] Концентрация раствора может быть выражена разными способами (см. книга I, Качественный анализ, гл. II, 6). [c.137] В аналитической химии чаще всего пользуются выражением концентрации через нормальность и так называемыми титрами. [c.137] Титром называют количество граммов веи ества, содержащееся в 1 мл раствора. В зависимости от того, к какому веществу относится это число, титр можно выразить или по рабочему веществу или по определяемому. [c.137] Титр по рабочему веществу (Тр ). Титром по рабочему веществу называют количество граммов рабочего вещества, содержащееся в 1 мл его раствора. [c.137] Если на этикетке склянки с раствором имеется надпись Тн,зо4 = 0,004912 г1мл , то это обозначает, что в склянке находится раствор серной кислоты, в каждом миллилитре которого содержится 0,004912 г чистой Нг504. От слова титр происходит и слово титрование . [c.137] Произведение величины титра по рабочему веществу на его объем (в мл), израсходованный на титрование анализируемого раствора, показывает, сколько граммов рабочего вещества вступило в реакцию с определяемым веществом. Отсюда легко вычислить и весовое количество определяемого вещества, содержавшегося в титруемом растворе. [c.137] Из приведенного выражения TH sOi/NaoH видно, что второй сомножитель (как это было и в вычислениях весовых определений) является отношением постоянных величин. Такие отношения называют объемно-аналитическими факторами, которые обозначают буквой f и вычисляют заранее для различных веществ. [c.138] Нормальность. Нормальность есть число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов вещества содержится в 1 л его раствора. [c.138] В справочных таблицах всегда приводится несколько значений эквивалентов для одного и того же вещества, и дело аналитика выбрать из них величину, соответствующую данной реакции. [c.139] Переход от титра к нормальности. Нормальность рабочего раствора обозначают буквой N с помещением справа внизу формулы рабочего вещества, например Л И2504. при цифрах, указывающих нормальность, ставится русская буква н , например 0,1 н. Точность выражения нормальности в объемном анализе такая же, как и титра, т. е. четыре значащие цифры. [c.139] Вычисление результатов анализа по нормальности. [c.139] Если объем анализируемого раствора известен, то исходят из положения, что объемы прореагировавших растворов обратно пропорциональны их нормальностям (см. стр. ИЗ). [c.139] В том случае, если объем анализируемого раствора неизвестен, пользуются законом эквивалентов. [c.139] Поправка показывает, во сколько раз нормальность данного раствора больше той нормальности, с которой ее сравнивают, или какую часть от нее она составляет. Обычно нормальность рабочего раствора сравнивают с нормальностью, выраженной округленной величиной 0,1 0,2 0,5 0,01 0,02 0,05 и т. д. [c.140] Если величина поправки больше единицы, то это означает, что нормальность данного раствора больше той, по отношению к которой она найдена. Если же поправка. меньше единицы, то и нормальность меньше указанной. [c.140] Окислительно-восстановительные методы объемного анализа (объединяемые общим названием оксидимет-рия ) основаны на применении окислительно-восстановительных реакций. Рабочими растворами в оксидиметрии являются растворы окислителей или восстановителей. [c.141] основанный на окислении перманганатом, называется перманганатометрией, на окислении иодом — иодометрией, на окислении хроматом — хроматомет-рией и т. д. [c.141] Окислительно-восстановительные потенциалы. Количественной характеристикой интенсивности окислительно-восстановительного процесса является разность окислительно-восстановительных потенциалов (в вольтах) реагирующих между собой систем. [c.141] Вернуться к основной статье