ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Особенности установления точки эквивалентности в методе нейтрализации из "Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2" Методом нейтрализации называется мегод объемного анализа, основанный на применении реакции взаимодействия ионов H и ОН . По сравнению с другими объемноаналитическими методами этот метод отличается большей трудностью определения точки эквивалентности. [c.202] На первый взгляд кажется, что если слить вместе эквивалентные количества (например, одинаковые объемы растворов одинаковой концентрации) кислоты и щелочи, то полученный раствор будет иметь строго нейтральную среду. Оказывается, однако, что такой результат будет наблюдаться не во всех случаях. В ряде случаев в точке эквивалентности наблюдается слабокислая или щелочная среда. Следовательно, в методе нейтрализации титрование заканчивают в различных средах в зависимости от силы нейтрализуемых кислот и оснований. Поэтому, если во всех случаях титровать до нейтральной среды, то раствор окажется или недотитрован-ным или перетитрованным, что приведет к совершенно неправильным результатам. [c.202] Проследим, как будет изменяться среда раствора в колбе при титровании 20 жл 0,1 н. раствора СНдСООН 0,1 н. раствором NaOH. [c.202] Когда же будет прилито эквивалентное количество NaOH, т. е. все 20 мл, реакция раствора в колбе сделается слабощелочной и только в этот момент кислота на- цело превратится в ацетат натрия и титрование будет закончено. [c.203] Не трудно сообразить, что если раствор NaOH титровать раствором уксусной кислоты и закончить титрование в нейтральной среде, то раствор окажется сильно перетитрованным, так как в этом случае титрование нужно было закончить в слабощелочной среде. [c.203] Второй вопрос разрешим, познакомившись с теорией индикаторов. [c.203] Вернуться к основной статье