ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимия из "Общая химия ( издание 3 )" Количество тепла, выделяемое или поглощаемое при химической реакции, т. е. тепловой эффект реакции, может быть определено опытным путем в калориметрах, описание которых дается в курсе физики. [c.152] Первое из этих уравнений показывает, что при полном окислении 12 г углерода (взятого в виде аморфного угля) выделяется 409,2 кДж теплоты, а второе говорит о том, что для соединения такого же количества углерода с серой надо затратить 82,01 кДж. [c.152] Отдел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. Термохнлнш охватывает также тепловые эффекты растворения, аллотропных превращений и т. п. [c.152] Однпм из основоположников термохимии является русский ученый Г. Гесс. Классические работы в этой области выполнены французским ученым М. Бертло и русским х ченым В. Ф. Лугининым. [c.152] Закон Лавуазье — Лапласа гласит теплота разложения данного хи.чического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соотшетствующих простых веществ, но имеет противопо.южный знак. [c.152] Теплоту образования 1 моля сложного вещества из простых называют мольной теплотой образования химического соединения. [c.153] Закон Лавуазье—Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития Lio Og из оксида метила LiaO и Og равна 226,8 кДж. Н соответственно для разложения 1 моля Lia Os на Li.,0 и С0-2 необходимо затратить те же 226,8 кДж. [c.153] Замечено, что соединения, образующиеся из простых веществ с выделением значительных количеств теплоты (СО,, HjO и т. п.), прп обычных условиях более устойчивы, чем вещества, образующиеся со значительным поглощением теплоты (С Нг, HoOg и т. п.). [c.153] Закон Гесса (1840), или закон постоянства сумм тепла, гласит суммарный тепловой эффект химического процесса не зависит от того, еелся ли процесс в одну фазу или же через несколько промежуточных фаз, а зависит только от начального и конечного состояния данной системы . [c.153] Имеется в виду постоянство объемов н температур. [c.153] Л1ы видим, что суммированные тепловые эффекты равны между собой. [c.154] По рисунку можно установить тепловые эффекты и других аллотропных переходов углерода. [c.154] Как видно из рисунка, процесс алмаз графит имеет экзотермический характер и должен бы протекать самопроизвольно. Однако на практике алмаз, не переходя в графит, существует много столетий. Это объясняется чрезвычайно малой скоростью процесса. [c.154] Сгр + 4 (г) = СО (г) + 110,50 кДж, моль. [c.155] Сравнивая последнее уравнение с (в), видим, что 7д =110,50 кДж/моль. [c.155] Многие задачи по термохимии удобно решать графически, как это было выполнено в отношении аллотропных переходов углерода (рис. 8-1). Рисунок 8-2 иллюстрирует графический способ решения рассмотренной выше задачи и в отношении теплоты образования оксида углерода. [c.155] Если при одинаковых исходных веществах продукт реакции образуется в различных состояниях, то разность между тепловыми эффектами реакций представляет собой теплоту перехода конечного продукта из одного состояния в другое. [c.155] Вернуться к основной статье