ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Общая химия ( издание 3 )" В реакциях первого рода взаимодействующие частицы (молекулы, атомы или ноны) в ходе реакции не проявляют никакой электронной активности, т. е. степень окисления участвующих в реакции веществ не изменяется. [c.264] В этой реакции электроноактивньши являются частицы железа (донор электронов) и серы (акцептор электронов), причем степень окисления указанных веществ в ходе реакции изменилась у Fe от U до - -2, а у S от О до —2. Молекула FeS в целом электронейтральна (+2) (-2) = 0. [c.264] Восстановитель — вещество, атомы или ионы которого в процессе редоксо-реакции отдают электроны (т. е, являются донорами электронов). Сам же восстановитель при этом окисляется. [c.265] В процессе редоксо-реакции электроны направленно перемещаются от восстановителя (донора электронов) к окислителю (акцептору электронов) окнсленне-восстановление — единый взаимосвязанный процесс. [c.265] При окислении частицы алгебраическая величина ее окислительного числа повышается, при восстановленин — понижается. [c.265] Алгебраическая величина окислительного числа серы повышается в последовательности —2 О +4 +6. [c.265] Следует заметить, что резкой границы между окислителями и восстановителями нет. Более того, одно и то же вещество в одних условиях может играть роль окислителя, а в других — восстановителя. [c.266] Примеры (в показателе степени указана высшая степень окисления элемента) Мп+7 — основа высоких окислительных свойств перманганата калия КЛ п04, — азотной кислоты НХОз и ее солей, Сг+ — дихромата калия КоСгоО, и т. д. [c.267] В реакции (а) железо окисляется, а в реакции (б) оно восстанавливается. [c.267] Высшая степень окисления железа, достигнутая в настоящее время, равна -Ь6 (частица Ре ). Соответствующее химическое соединение — феррат калия КаРеО . Это очень сильный окислитель. [c.267] ЕосстаноЕителями. Например, Н З — типичный восстановитель (за счет сверхштатных электронов в частице 5 ). Аналогичное можно сказать п о таких соединениях, как Н1, НВг и т. п. [c.268] В качестве иллюстрации рассмотренных положений приведем некоторые произвольно выбранные случаи. [c.268] Подобрать коэффициенты к уравнению реакции (а) можно двумя способами. [c.268] По длинным стрелкам эти же коэффициенты относят к соответствующим веществам в правой части уравнения и подбирают остальные коэффициенты путем балансирования числа атомов отдельных элементов в обеих частях равенства (б), как это делается обычно (в уравнениях реакций первого рода). [c.269] В данном случае при длинных стрелках также указано, какой элемент в рассматриваемой реакции окисляется и какой восстанавливается. [c.269] Число перемещающихся электронов, равное 15 (наименьшее кратное между 5 и 3), в уравнении (4) отмечено в скобках между малыми стрелками. [c.270] Вернуться к основной статье