ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозия металлов из "Общая химия ( издание 3 )" Общеизвестным случаем коррозии является ржавление железа. Коррозионное разрушение металла наблюдается и у ряда других металлов (алюминий, медь, свинец и т. д.). Стойкими против коррозии являются лишь благородные металлы (серебро, золото, платина и т. п.). [c.376] Самопроизвольно разрушаться под воздействием окружающей среды могут не только металлы, но и многие неметаллические материалы (цемент, бетон, эмали и т. д.). Термин коррозия распространяется и на эти материалы. Следовательно, в учен.че о коррозии вкладывается весьма широкий круг вопросов, часто объединяемый под общим названием химического сопротивления материалов (химсопромат). [c.376] Мы в данной главе сосредоточим свое внимание только на явлении коррозии металлов. [c.376] Из-за коррозии многие ценные свойства металлов утрачиваются. Их прочность и пластичность уменьшаются. При этом в результате поломки какой-нибудь небольшой детали из строя могут выйти целые агрегаты и машины. [c.376] Свойства поверхности деталей ири коррозии ухудшаются, изменяются и их размеры. Нарушается герметичность аппаратов. Трение межлу движущимися в соприкосновении частями маш1ш возрастает. Так, даже самая малая степень коррозии какой-нибудь ответственной детали может полностью вывести из строя многие точные приборы (часы, аналитические весы, установки по автоматическому управлению производственных процессов и т. д.). [c.376] Основные типы рушений. металлов. [c.377] Однако наличие даже ебольших количеств влаги в указанных веществах (и вообще в неэлектролитах) может сообщить коррозии электрохимический характер. [c.377] Металлы мог т корродировать и в результате их взаимодействия с твердыми веществами. Большую роль здесь играют влажность вещества и его химическая активность. Например, железо сильно ржавеет в соприкосновении с хлорной или гашеной известью. Процессы коррозии в подобных условиях имеют сложный характер и представляют собой сочетание химической и электрохимической коррозии. [c.377] С другой стороны, если создать условия, препятствующие образованию сплошных оксидных пленок, то коррозия таких, например, металлов, как алюминий, будет протекать очень интенсивно. В подобном случае алюминиевая пластинка быстро покрывается рыхлой массой оксида алюминия, причем пластинка даже разогревается (коррозия металлов, как процесс окислительный, экзотермичен). [c.378] Вещества, способствующие в определенных условиях переходу металла в пассивное состояние, называются пассиваторами (пассивирующие вещества). Таковыми являются кислород воздуха и окислители в растворах. Пассивирующим действием на железо обладает также гидроксил-нон ОН . Оксидные пленки можно также получать окислением металла на аноде электролизной ванны (анодное окисление металла, или анодирование). [c.378] Некоторые вещества препятствуют образованию стойкой пассивирующей пленки. Сюда в первую очередь относятся С1- ионы. [c.378] Защитные свойства оксидных пленок в основном зависят от соответствия кристаллохимических структур металла и пленки. Так, безводный Ре-гОз имеет кубическую структуру — такую же, как и у самого железа. Этот оксид в состоянии защищать металл от дальнейшей коррозии. В то же время образующаяся во влажном воздухе ржавчина представляет собой гидратированный оксид РегОд-НгО, имеющий ромбическую структуру, т. е. иную, чем железо. Таким несоответствием в кристаллических решетках ржавчины и железа и объясняется отсутствие защитных свойств у ржавчины. [c.378] В заключение отметим, что оксидные пленки обладают электроизоляционными свойствами и являются хорошей основой для лакокрасочных покрытий. [c.378] В зависимости от размеров электродных участков на корродирую-щем металле различают микро- и макрогальванокоррозию. [c.379] В обоих указанных случаях поверхность корродирующего металла представляет собой совокупность множества микро- и субмикро-гальванопар, которые возникают при соприкосновении неоднородной поверхности металла с электролитом, — получается многоэлектродная электрохимическая система. В результате одновременной деятельности этих микро- и субмикрогальванических элементов и протекает коррозия основного металла. [c.379] Плотность электротоков микрокоррозии очень невелика и составляет 10 — 10 А/см . Однако при большой продолжительности действия этих токов они приводят к значительным разрушениям металла. [c.379] В качестве примера микрокоррозионного процесса рассмотрим ржавление технического железа. [c.379] Из практики известно, что техническое железо довольно быстро ржавеет во влажной атмосфере, и тем сильнее, чем выше влажность воздуха. [c.379] Вернуться к основной статье