ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Дискретность и непрерывность материи из "Общая химия и неорганическая химия издание 5" Однако существует ряд фактов из области физики и химии, которые убедительно свидетельствуют о том, что вещество в действительности заполняет пространство не сплошь. К числу таких фактов относятся сжимаемость твердых, жидких и, в особенности, газообразных тел, тепловое расширение и сжатие, переход тел из одного состояния в другое и т. д. Особенно характерно в этом отношении явление растворения, которое доказывает прерывность в строении вещества. В самом деле, растворяя, например, кусок сахара 8 воде, мы видим, что вещество сахара, образовав с водой раствор, как бы исчезло сахарный раствор столь же прозрачен, как и чистая вода. Какую бы часть этого раствора мы пи взяли, в ней будет содержаться сахар. Это дока-аывает, что сахар при растворении распался на отдельные настолько мелкие частицы, что они совершенно перестали быть видимыми, причем эти частицы равномерно распределились по всему раствору. Как могли частицы сахара разместиться в воде Очевидно, они заняли какие-то промежутки между частицами воды. Следовательно, факт растворения сахара несовместим с представлениями о непрерывности воды. [c.27] Па какие частицы распался сахар при растворении Велики ли они Чтобы получить представление о величинах подобных частиц, приведем следующие данные. Даже 0,01 г марганцовокислого калия при растворении его в 1 л воды дает заметное розовое окрашивание раствора. В 1 мл такого раствора будет заключаться 0,00001 г указанного вещества. Каждый миллилитр воды содержит около 30 капель. Следовательно, каждая капля раствора содержит 0,0000003 г марганцовокислого калия. На стекле можно осадить еаметный по блеску слой золота толщиной в среднем в 0,000000005 ем и т. д. Как оказывается, размер частиц, на которые распадается сахар при рас-1 ворении, измеряется миллионными долями сантиметра. [c.27] Огромное количество научных фактов с несомненностью доказывает аравильность материалистической теории об атомно-молекулярном строении вещества. Согласно этой теории, вещество состоит из отдельных материальных частиц, называемых молекулами (от латинского слова mole ula, что значит—очень малая масса), Под молекулой подразумевают наименьшее количество данного вещества, способное существовать самостоятельно. [c.27] Например, при измельчении сахара получаются отдельные крупинки все меньшего и меньшего размера. Но каждая из этих крупинок, как бы мала он ни была, все же до известных пределов представляет собой сахар, а не какое-нибудь другое вещество. Очевидно, пределом такого механического деленив (если бы удалось это технически осуществить) была бы молекула сахара. Такое дробление сахара до отдельных молекул имеет место при растворении-его. При дальнейшем дроблении молекулы сахара получились бы мельчайшие частицы уже тех элементов, из которых сахар состоит, а именно углерода, водорода и кислорода. [c.28] Количество молекул, заключающихся в 1 г какого-нибудь вещества, очень велико. Например, 1 г водорода содержит 3 10 отдельных молекул. [c.28] Молекулы различных веществ состоят из еще более мелких частиц— атомов. [c.28] Долгое время атом считался абсолютно неделимым. Однако в настоящее время вполне доказана сложность строения атома. Как оказывается, атомы состоят из еще более мелких материальных частиц—электронов, протонов и др. [c.29] Отсюда следует, что вещество имеет прерывное, как бы зернистое строение, причем зернистость сказывается на всех ступенях дробления материи мир состоит из отдельных небесных тел (галактики, звезды, солнце, планеты, вемля) небесные тела построены из отдельных тел, состоящих из молекул молекулы состоят из атомов, атомы—из электронов, протонов и т. д. Вот эту особенность в строении материи—ее зернистость—и обозначают термином дискретность. [c.29] Передовая материалистическая наука установила, что с каждой дискретной (прерывной в пространстве) атомной частицей связан некоторый, охватывающий все непрерывное пространство, волнообразный материальный процесс. Это является доказательством единства дискретности (прерывности) я непрерывности материи. [c.29] материя одновременно прерывна (дискретна) и непрерывна. Молекулы и атомы—дискретные частицы материи. Поскольку наука кимия занимается изучением движения молекул и атомов, постольку мы будем иметь дело преимущественно со свойствами веществ, вытекающими из их дискретности. [c.29] Передовые умы на протяжении всей истории обращали свои взоры к атомистике. Гак, в первой половине XVII века французский ученый Гассенди выступает в защиту этой гипотезы. В 1(572 г. об атомах как отдельных частицах говорит известный английский ученый Исаак Ньютон. Однако взгляды этих ученых характеризовались неполнотой, многими неясностями. [c.29] Действительным основоположником атомно-молекулярного учения является VI. В. Ломоносов. В своем труде Элементы математической химии , изданном в 1741 г., он писал, что элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других, меньших тел, и что элементы различны между собой. Совершенно ясно, что термин Ломоносова элемент совпадает с современным понятием атома. Ломоносов отметил, что корпускулы—это собрание элементов в одну незначительную массу. Нод корпускулой следует подразумевать молекулу. Далее Ломоносов пишет, что корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом или в различном числе, и что от этого зависит бесконечное разнообразие тел. Таким образом, Ломоносов задолго до зарубежных ученых ясно сформулировал основные положения атомно-молекулярной теории. [c.29] Несмотря на совершенно четкие и ясные представления, данные Ломоносовым, в зарубежной науке еще много лет господствовала неопределенность. Такие понятия, [ ак атом, молекула, эквивалент, простое и сложное вещество, не могли быть расчленены между собой. В 1860 г. был созван международный съезд химиков, который уточнил важнейшие понятия химии. В работах этого съезда принимал активное участие Д. И. Менделеев. [c.29] Казалось бы, что после 1860 г. атомистика должна была окончательно восторжествовать. Однако нашлись реакционеры, которые всячески пытались отрицать существование атомов и молекул. Наиболее видным из них был уже упомянутый немецкий химик-идеалист Оствальд, который утверждал, что указанные дискретные частицы нспо.чнаваемы, что они являются плодом воображения и что в действительности они не существуют. Лишь в начале XX в. под давлением очевидных фактов Оствальд и его последователи принуждены были сдаться и признать научную подлинность атомов и мо.пекул. [c.29] К утверждению понятия о дискретности (зернистости) строения материи наука шла путем борьбы с ложными антинаучными воззрениями идеалистов. Эти воззрения теперь полностью опровергнуты новыми научными открытиями в области физики и химии. [c.29] Вернуться к основной статье