ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электроотрицательность элементов из "Курс теоретических основ органической химии" При изучении механизмов реакций в органической химии фундамен- тальным понятием является электроотрицательность элементов. Полинг определяет электроотрицательность как сп( собность атома притягивать электроны. Эта способность влияет на поляризацию связей и таким образом определяет ход реакций (разд. 1.2.2) она обусловливает также природу и энергию связей между различными атомами. [c.11] Полинг установил последовательность численных значений электроотрицательностей элементов, исходя из энергий связи. Эти значения лежат в пределах от 0,8 до 4. [c.11] Малликен, основываясь на величинах потенциалов ионизации и сродства к электрону, установил ряд электроотрицательностей, который лишь немного отличается от ряда-электроотрицателвноста Полинга. [c.11] Болер электроотрицательные элементы размещаются во втором периоде периодической системы элементов., точнее во второй половине этого периода менее электроотрицательные элементы находятся в нижней части таблицы Менделеева, в первой половине периодов. Иными словами, электроотрицательность увеличивается слева направо в одном и том же периоде периодической системы элементов и уменьшается сверху вниз в одной и той же группе. Элементы, как известно, устойчивы, если их электронная оболочка состоит из 8 электронов (октет), что соответствует электронной конфигурации инертных газов Б результате атомы, расположенные в таблице Менделеева справа от углерода, имеют тенденцию захватывать электроны для формирования электронной оболочки последующего инертного газа. В то же время элементы, расположенные в таблице Менделеева слева от углер,ода, склонны терять электроны и образовывать электронную оболочку предьйущего инертного газа. [c.11] Углерод, занимающий центральное положение, может с одинаковым успехом отдавать и принимать электроны. Таким образом, элемен -ы в порядке уменьшения их электроотрицательности можно расположить в следующий ряд Р 0 Ы С В Ве Ы. Тенденция захватывать электроны тем сильнее, чем меньше размеры атома. Отсюда возникает следующий ряд электроотрицательности Р С1 Вг I. [c.11] В органической химии особенно интересна классификация элементов по их электроотрицательности, основанная на сравнении с атомом водорода элементы, электроотрицательность которых меньше или равна 2,2, называют электроположительными, а элементы, электроотрицательность которых выше 2,2, называют электроотрицательными (рис. 1.1). [c.11] Вернуться к основной статье