ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика крекинга диолефинов из "Химия крекинга" Константа скорости в (л моль - сек т. е. выражала, какая часть углеводорода пре вращается за 1 сек. при концентрации, равной 1 г-молю в 1 л. [c.140] Константы уравнения Igi к =lgi -4 — . [c.140] Для диолефинов наблюдаются значительно более низкие значения величин энергии активации, чем для олефинов, а именно около 25 ООО— 26 000 кал против 40 000 кал для олефинов. В одном же случае, именно для циклопентадиена, величина энергии активации снижается даже до 14 900 кал. [c.140] С помощью данных табл. 118 вычисляем константы скорости крекинга изученных диолефинов при температурах 200, 300, 400 и 500 С (табл. 110). [c.140] По данным Моор и соавторов (94) энергия активации реакции крекинга бутадиена равна 28 ООО кал (в пределах температур 400—700° С), величина lgio-4 (из уравнения Аррениуса) равна 7,32. Из этих данных нетрудно вычислить константы скорости крекинга бутадиена при различных температурах (табл. 120). [c.141] Между константами скорости крекинга бутадиена, приведеншпи соответственно в табл. 119 и 120, наблюдаются значительные расхождения. [c.141] Так например, по Богену = о,28, а по Моор = 0,017, т. е. в 16 раз меньше. Это объясняется тем, что константы указанных авторов выражаются в различных единицах. [c.141] У Вогена константа скорости крекинга относится к концентргщии бутадиена, равной 1 г-мол в 1 л, а у Моор и соавторов константа скорости крекинга относится к концентрации, наблюдаемой при атмосферном давлении паров бутадиена. В соответствии с этим константа Моор и соавторов значительно ниже констант Вогена. [c.141] Вернуться к основной статье