ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Плутоний из "Радиохимия" Нептуний — металл с серебристым блеском, сравнительно мягкий, подобный урану, ковкий. Температура плавления 640° С. Нептуний образует три модификации. сс-Нептуний, устойчивый при, комнатной температуре, имеет орторомбическую решетку. При 278° С он переходит в -нептуний с тетрагональной решеткой, а при 570° С — в у-нептуний с объемноцентрированной кубической решеткой. Вычисленные из параметров решетки ( -Np а = 4,723, = 4,887, с = 6,663 A -Np й = 4,897, с == 3,338 А при 313°С y-Np а = 3,52А при 600°С) плотности а-, - и Y нептуния соответственно равны 20,45 19,36 и 18,00 ej M . [c.374] О свойствах элементарного нептуния известно сравнительно мало.- Нептуний — активный металл, на воздухе он устойчив. Уже при 50° С соединяется с водородом, реагирует с галоидами. Хорошо растворим в 1 М НС1, но в отсутствие окислителей, так же как и уран, после растворения дает черный нерастворимый остаток. [c.374] Строение электронной оболочки нептуния отвечает схеме. При образовании химических соединений в реакциях принимают участие электроны 7s-, d- и 5/-уровней. Нептуний, подобно урану, образует соединения со степенями окисления +2, +3, +4, +5 и -f 6 и, кроме того, со степенью окисления +7. [c.374] Так же как для урана, стабильность соединений падает с увеличением числа атомов и порядкового номера галоида в соединении. Пентафторид нептуния получить не удалось. [c.375] Фториды. Трифторид нептуния NpFs получают действием фтористого водорода на двуокись нептуния в присутствии водорода при 500° С. В окислительной атмосфере в тех же условиях или из трифторида образуется тетрафторид нептуния Npp4. Оба эти соединения нерастворимы в воде. Тетрафторид нептуния не растворяется и в азотной кислоте даже при 70° С. [c.375] Хлориды, бромиды, иодиды. Трихлорид нептуния получается действием на тетрахлорид водорода или аммиака при температуре 450° С. Тетрахлорид нептуния получается при действии на двуокись или оксалат нептуния при температуре 500°С паров четыреххлористого углерода. Тетрахлорид при этих условиях возгоняется. В отличие от него трихлорид возгоняется только при 750—800° С. Оба соединения растворимы в воде. Тетрахлорид подвергается гидролизу с образованием оксихлорида NpO . [c.375] Трииодид нептуния получают аналогично трибромиду. [c.376] Карбид. При нагревании до 2660—2800° С элементарного нептуния в графитовом тигле получен карбид состава КрСг. [c.376] Нитрид. При взаимодействии гидрида нептуния с аммиаком при 800° С образуется нерастворимый в воде и растворимый в кислотах нитрид нептуния. [c.376] Нептуний Б растворе обладает всеми степенями окисления от -f-3 до -j-7. Соответствующие ионы имеют вид Np , Np , NpO , МрОг , NpOi . Ионы гидратированы. Низшие степени окисления нептуния более устойчивы, чем у урана, и наоборот, высшая степень окисления относительно менее устойчива, чем у урана. У урана наиболее стабильной в растворе является степень окисления шесть, а у нептуния — пять. Это подтверждается при проведении окислительно-восстановительных реакций более быстрым переходом урана (1П) в уран (IV), более легким окислением низших степеней окисления урана до урана (VI) и самопроизвольным переходом нептуния(VI) в нептуний(V). [c.376] Нептуний соосансдается с рядом солей лантана, тория, циркония и урана, что характеризует растворимость его соответствующих солей. [c.377] Нептуний(IV) в кислой среде медленно окисляется кислородом воздуха 1 М HNO3 окисляет Np + при 80° С до смеси нептуния (V) и нептуния (VI). Сильные окислители переводят его в нептуний(VI). [c.377] Ион нептуния (1 ) ЫрО/ — не т /но л-аон содержит в своем составе кислород. Он является наиболее устойчивым состоянием окисления нептуния в растворе. Восстановление его до низких степеней окисления описано выше. МрОг может быть получен восстановлением нептуния (VI) нитритом, гидразином, 8п , перекисью водорода или горячей соляной кислотой, растворением МрзОа в кислотах или окислением нептуния(IV). [c.378] Вернуться к основной статье