ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронные схемы строения органических соединений из "Курс органической химии" Более подробно о составлении названий органических соединений по женевской номенклатуре см. Прилои ения. [c.61] Согласно теории Косселя (1916), излагаемой в курсах неорганической химии, атомы элементов, вступая в химическое соединение, отдают или получают валентные электроны. В результате этого они приобретают электрические заряды, т. е. становятся ионами, формируя вокруг себя устойчивые восьмиэлектронные оболочки. [c.61] Атом натрия, отдавая один электрон, становится положительным ионом с электронной оболочкой, подобной оболочке неона атом хлора, принимая один электрон, становится отрицательным ионом и образует электронную оболочку, подобную оболочке аргона. Притяжение между разноименными ионами удерживает их вместе. Натрий проявляет положительную валентность, равную единице, а хлор — отрицательную валентность, также равную единице. [c.61] Соединения, молекулы которых состоят из ионов, называются ионными. [c.61] Теория Косселя применительно к этим соединениям подтверждается целым рядом фактов. Различными путями было доказано, что кристаллическая решетка этих веществ состоит из ионов, а не из атомов. В водных растворах солеобразных соединений происходит электролитическая диссоциация, и ионы отделяются один от другого и перемещаются самостоятельно. [c.61] В то же время существует громадное число веществ, в молекулах которых ионов обнаружить не удалось и которые неспособны к электролитической диссоциации. Таковы, например, водород Нг, кислород Ог и подавляющее большинство органических соединений в последних никогда не удавалось обнаружить ионов углерода. [c.61] Связь в таких соединениях называется гомеополярной или ковалентной связью. [c.61] Из приведенных формул видно, что в этих молекулах атомы углерода, кислорода и хлора окружены восемью электронами, или, как говорят, октетами электронов, причем каждая связь осуществляется парой электронов. Так как для образования ковалентной связи необходима пара электронов, то атом углерода может присоединять к себе не более четырех других атомов. В противном случае число электронов, связывающих этот атом с другими атомами, превзойдет восемь. Правило октетов хорошо применимо к углероду, азоту и кислороду. Для соединений других элементов встречаются исключения, ко многим элементам оно совсем неприменимо. [c.62] Характер органических веществ как неионных соединений сказывается на их реакционной способности и физических свойствах. [c.62] Реакции между веществами, распадающимися на ионы, сводятся к реакциям между ионами и протекают практически мгновенно. Органические вещества не ионизированы, поэтому время протекания реакций, в которых они принимают участие, часто измеряется не секундами или минутами, а часами. Во многих случаях эти реакции идут с заметной скоростью лишь при повышенных температурах. [c.62] Силы притяжения между разноименными ионами, например между ионами натрия и хлора в кристалле хлористого натрия, гораздо больше сил притяжения между молекулами в кристаллах органических веществ, поэтому, например, температуры плавления большинства органических веществ значительно иже температур плавления неорганических. [c.62] Вернуться к основной статье