ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие вопросы теории химического строения и реакционной способности органических соединений из "Органическая химия 1969г" Они являются структурными изомерами. Другие структурные формулы из этих 9 атомов без нарушения правил валентности построить нельзя. Ценность структурной теории и заключается прежде всего в том, что она позволяет предусмотреть, сколько может существовать органических веществ с данным составом и каково их строение. [c.22] Однако и в случае, если атомы не связаны непосредственно между собой, они испытывают взаимное влияние. Оно передается через другие атомы, связанные между собой (поляризация молекулы), или через окружающее пространство (эффект поля). [c.23] Виды химической связи. Взаимное влияние непосредственна связанных между собой атомов зависит в первую очередь от их природы и характера связи между ними. [c.23] В органической химии мы встречаемся главным образом с ковалентной связью. [c.23] Химическая связь характеризуется длиной, полярностью,, поляризуемостью и энергией. Ковалентная связь имеет также определенную направленность. Длину и направленность связей наиболее часто определяют электронографическим или рентгенографическим методом. Полярность связи может быть определена из величии дипольных моментов или по спектральным данным. Поляризуемость отдельных связей определяется по спектральным данным. [c.23] Поляризуемость молекул характеризуется величиной молекулярной рефракции. Энергия связей определяется по теплоте образования химических соединений из атомов, т. е. термохимическим путем, или из спектральных данных. [c.24] Октетные формулы. Поскольку каждая ковалентная связь образована парой валентных электронов, зная число электронов во внешней оболочке атома, для любого органического соединения легко написать октетную формулу. В этих формулах учитываются только внешние валентные электроны атомов, как образующие, так и не образующие химические связи. [c.24] Из приведенных формул видно, что каждый валентный штрих в структурной формуле может быть заменен символом пары электронов. [c.24] Октетные формулы помогают понять строение и химизм реакций органических соединений. [c.24] Органическую химию интересуют главным образом семь низших типов энергетических уровней (орбит) Ь, 2 , 2р, 3 , Зр, Ы, 45. Вероятность нахождения электрона в определенном месте пространства на 5-орбитах не зависит от направления от ядра, т. е. эти орбиты сферически симметричны (рис. 5). [c.25] Для электронов в р-состоянии в атоме имеются три одинаковые по энергиям орбиты, оси которых взаимно перпендикулярны р , Ру, р, (рис. 7). [c.25] Электронные облака трех р-состояний имеют форму гантелей. Орбиты электронов в и т. д. состояниях имеют еще более сложную форму. [c.25] Вероятность нахождения электрона вблизи ядра для всех типов орбит равна нулю. [c.25] причем обязательно с противоположно направленными спинами (принцип Паули). Такие электроны рассматриваются как спаренные. [c.26] Сначала каждую орбиту занимает один электрон и только тогда, когда на всех орбитах уже будет по одному электрону, на них может разместиться второй электрон с противоположным спином (на каждой орбите не может быть более двух электронов). [c.26] если имеются несколько р-орбит равной энергии и два электрона, то они займут две орбиты (по одному электрону), причем будут иметь одинаково направленные спины. [c.26] Для атомов первых десяти элементов состояние электронов на атомных орбитах может быть представлено табл. 1 (стрелки обозначают направление спина). [c.26] В атоме лития третий электрон находится в оболочке I на 2 -орбите. которая, подобно 1 -орбите, имеет шаровую симметрию. [c.26] В атоме бериллия четвертый электрон (с противоположным спином по отношению к третьему) попадает также па 2х-орбиту. [c.26] В атоме углерода шестой электрон находится на орбите 2ру (правило Гунда). Атом углерода, таким образом, имеет два неспаренных электрона. [c.28] Вернуться к основной статье