ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлор из "Практикум по неорганической химии" Водород — один из основных компонентов животных и растительных клеток. В свободном состоянии находится в стратосфере. В виде соединений содержится в воде, в различных неорганических и органических веществах. [c.175] Водород получают из воды, кислот, оснований и метана. Водород — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Атомный вес 1,00797. В нормальных условиях 1 л водорода весит 0,0899 г. Т. пл. —259,4° С. Т. кип.—252,8° С. Водород имеет три изотопа протий Н, дейтерий D и тритий Т. Наибольшее количество водорода применяется в химической промышленности для синтеза аммиака — основного промежуточного продукта в получении азотной кислоты и минеральных удобрений. [c.175] Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции взаимодействия алюминия со щелочью. [c.175] Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций восстановления перманганата калия активным водородом. [c.176] Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции восстановления бихромата калия активным водородом. [c.176] Домашняя подготовка. Распространение водорода в природе. Получение водорода в лабораторных и промышленных условиях. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Важнейшие химические соединения водорода. Применение. [c.176] Кислород. Содержание кислорода в земной коре, включая воду и воздух, составляет 49,4% это сахмый распространенный элемент. Свободный кислород находится в воздухе (20,9% по объему 23,2% по массе) и в растворенном состоянии в воде (7—10 мг л). Связанный кислород входит в состав воды (88,9%) и различных минералов. [c.176] В промышленных условиях кислород получается из воздуха. В лабораторных условиях кислород обычно получают путем разложения легкоразлагаемых кислородсодержащих соединений (КСЮз, КМпО , К2СГ2О7 и др.). [c.176] Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. [c.176] В нормальных условиях 1 л кислорода весит 1,43 г. Т. пл. —218,88° С. Т. кип. —183° С. Хранят его в стальных баллонах при 150 атм. Молекула кислорода состоит из двух атомов очень устойчива при 3000° С только 0,85% молекул кислорода диссоциирует на атомы. По химической активности кислород уступает только фтору. Прямо или косвенно соединяется со всеми элементами, кроме элементов нулевой группы. [c.176] Применяют его в качестве окислителя в производстве азотной, серной и других кислот, в доменном процессе, для подземной газификации углей, для газовой сварки и резки металлов и др. [c.176] Написать уравнение реакции. [c.177] Написать уравнения реакций. [c.177] Опыты взаимодействия металлов и неметаллов с кислородом демонстрируются на лекции. [c.177] Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка Металлический штатив с лапками. Промывалка. Сухие вещества КСЮз, КМп04, МпОа. Лучинки. [c.177] Свободный хлор — желто-зеленый газ с резким запахом. Химическая активность хлора очень велика — он непосред.стБенно соединяется почти со всеми металлами и со всеми неметаллами, кроме углерода, азота и кислорода. Блага оказывает каталитическое действие при соединении хлора с другими элементами. [c.178] К важнейшим соединениям хлора относится хлористоводородная кислота и ее соли. С кислородом хЛор образует хлорноватистую кислоту НСЮ, хлористую H IO2, хлорноватую НСЮз и хлорную H IO4. Элементарный хлор и его соединения имеют большое применение в технике, сельском хозяйстве, медицине и других областях. [c.178] Написать уравнения реакций. [c.178] Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. [c.179] Вернуться к основной статье