ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гальванический элемент. Электролиз из "Лабораторный практикум по общей химии" Возникновение электрического тока в гальваническом элементе связано с различной концентрацией свободных электронов в металлах и стремлением к ее выравниванию при контакте между ними. Электрод, отдающий электроны (окисление), называется анодом, электрод, принимающий электроны (восстановление), называется катодом. Анодом бывает более активный в сравнении с катодом металл (рис. 75). [c.77] некоторых гальванических элементов в процессе их работы быстро уменьшается в резуль- тате явлений, вызывающих торможение основных электрохимических процессов на электродах потенциал катода становится более отрицательным, а потенциал анода — более положительным. Это явление называется гальванической поляризацией. [c.78] Электролиз. При пропускании постоянного электрического тока через растворы электролитов катионы движутся к катоду, а анионы — к аноду. На электродах протекают окислитель-но-восстановительные процессы. Сущность электролиза сводится к тому, что на катоде катионы, принимая электроны, восстанавливаются, а на аноде анионы, отдавая электроны, окисляются (рис. 76). [c.78] При электролизе водных растворов электролитов на электродах могут разряжаться не только ионы данного электролита, но и молекулы воды что из них будет разряжаться — зависит от природы ионов, их концентрации, а также от материала электродов и от плотности тока на них (т. е. от числа ампер, приходящихся на единицу поверхности электрода). [c.78] Начиная с Мп, разряжаются ионы металлов. Это объясняется перенапряжением водорода, т. е. изменением его электродного потенциала в сторону более отрицательных значений. Перенапряжение водорода зависит от материала катода. - от состоя ния его поверхности, от плотности тока, а также от концентрации и температуры раствора электролита. [c.79] Составьте уравнения всех реакций в ионной форме. Укажите в каждом случае, что окисляется и что восстанавливается. Расположите в ряд рассмотренные металлы (включите и водород) по способности вытеснять друг друга из растворов солей. Сравните установленный вами порядок расположения металлов с электрохимическим рядом напряжений (приложение 13). [c.81] Переменив полюса, продолжают электролиз. Что наблюдается на электродах Составьте уравнения реакций. [c.82] Б прибор (рис. 80) наливают столько 0,5 н. раствора Sn lj, чтобы катод был полностью погружен. Ведут электролиз при 4—5 в и 0,5 а. Спустя некоторое время, на катоде выделяются красивые кристаллы металлического олова. Составьте схему электролиза. Укажите, какие окислительно-восстановительные процессы протекают на катоде и аноде. [c.82] Опыт 10. Электролиз раствора серной кислоты с применением растворимого анода. Собирают электролизер с медными электродами по рис. 80. Наливают в него разбавленную серную кислоту (1 10). [c.82] Прибор подключают к источнику постоянного тока. Через некоторое время раствор у анода синеет. Составьте уравнения окислительновосстановительных реакций, протекающих на электродах. [c.83] Сформулируйте законы Фарадея, лежащие в основе опыта по определению электрохимического эквивалента меди. [c.83] Вернуться к основной статье