ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы из "Лабораторный практикум по общей химии" Бериллий, магний и щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) образуют ПА группу периодической системы. [c.94] Оксиды щелочноземельных металлов, соединяясь с водой, дают гидроксиды, основной характер которых возрастает от кальция к барию. Растворы Са(0Н)2 и Ва(0Н)2 называются известковой и баритовой водой соответственно. [c.94] Карбонаты и фосфаты щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде, соответствующие же кислые соли легко растворяются. Растворимые соли кальция и магния обусловливают жесткость воды. Жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. 1 мг-экв соответствует содержанию 20,04 мг иона Са или 12,16 мг иона Различают жесткость временную (устранимую), обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния, и постоянную, обусловленную присутствием в воде сульфатов и хлоридов тех же металлов. [c.94] Вода с жесткостью менее 4 мг-экв л называется мягкой, от 4 до 8 мг-экв л — водой средней жесткости, от 8 до 12 мг-экв л — окесткой и более 12 мг-экв л — очень жесткой. [c.94] Составьте уравнения реакций. [c.95] Опыт I. Получение и свойства гидроксида бериллия. В пробирку с 2—3 мл раствора соли бериллия приливают по каплям раствор едкого натра до образования осадка гидроксида бериллия. Осадок делят на две части и растворяют первую часть — в разбавленной соляной кислоте, другую — в избытке раствора едкого натра. На какие свойства гидроксида бериллия указывает растворение осадка в кислоте и щелочи Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.95] Опыт 2. Взаимодействие окиси магния с водой. Кладут в пробирку немного окиси магния, приливают воду и кипятят. Жидкости дают охладиться. Добавляют несколько капель раствора фенолфталеина. Что наблюдается Составьте уравнение реакции. [c.95] Опыт 3. Получение гидроксида магния. В две пробирки наливают по 2—3 мл раствора соли магния. В одну приливают раствор едкого натра, в другую — раствор аммиака. К полученным осадкам добавляют раствор хлорида аммония до их растворения. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объясните растворение гидроксида магния в присутствии солей аммония на основании закона действия масс. [c.95] Опыт 4. Получение гидроксокарбоната магния. К горячему раствору сульфата магния добавляют раствор карбоната натрия. Выпадает осадок гидроксокарбоната магния (MgOH)2 Og. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. [c.95] Опыт 5. Карбонаты щелочноземельных металлов. В одну пробирку наливают 2—3 мл раствора a l2, во вторую — 2—3 мл раствора Sr l2, в третью — 2—3 мл раствора Ba l2 и в каждую — раствор соды. Обратите внимание на вид полученных осадков. Растворы кипятят и дают им отстояться. Изменяется структура осадков. Напишите уравнения реакций. [c.95] Приливают во все пробирки разбавленную соляную кислоту. Что происходит Напишите уравнения реакций. [c.95] Испытывают растворимость осадков в соляной и азотной кислотах. [c.96] Сделайте вывод о растворимости сульфатов кальция, стронция и бария в воде. Объясните вывод на основании величины произведения растворимости этих солей (приложение 12). [c.96] Вернуться к основной статье