ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Органические соединения из "Лабораторный практикум по общей химии" Атомы углерода обладают способностью соединяться друг с другом, образуя цепи и замкнутые циклы, в которые могут входить атомы других элементов. Связи между атомами в молекуле органического соединения ковалентные. Отсутствие ионных связей в льшинстве органических соединений обусловливает относительную медленность органических реакций. Как правило, для этого требуется нагревание или катализатор. [c.155] Различают три основные группы (или ряды) органических соединений I) ациклические — с открытой цепью углеродных атомов 2) карбоциклические — с замкнутой цепью углеродных атомов 3) гетероциклические — с кольцами, содержащими, кроме атомов углерода, атомы других элементов (кислорода, азота, фосфора и др.). В каждом из рядов могут быть различные классы органических соединений с функциональной группой, обусловливающей главные свойства данного класса. [c.155] Углеводороды. Это соединения углерода с водородом. Без одного или нескольких атомов водорода молекулы углеводородов превращаются в углеводородные радикал Я. В сочетании с функциональной группой они дают формулы строения веществ всех других классов органических соединений. [c.155] Фенолы Аг—ОН (Аг — арил-ароматический радикал) являются продуктами замещения одного или нескольких атомов водорода в молекуле бензола на группу ОН. Благодаря влиянию ароматического ядра водород гидроксила в фенолах более подвижен, и они обладают слабыми кислотными свойствами. [c.156] Их молекулы построены из одинаковых или разных углеводородных радикалов, соединенных через кислород Н —О—К . Легко летучие, но малоактивные вещества. [c.156] Радикалы могут быть одинаковыми и различными. [c.156] Сложные эфиры получаются отнятием молекулы воды от молекулы спирта и кислоты. Их строение Н —О—С—Н . [c.157] Это малоактивные веш,ества. Многие из них легко летучи. К сложным эфирам относятся жиры — соединения глицерина с тремя молекулами жирных кислот — стеариновой С ,Нзб—СООН, пальмитиновой СзйНз, — СООН, олеиновой С17Н33 — СООН и др. [c.157] Однако в реакциях окисления-восстановления участвуют молекулы, имеющие открытую цепь, а не гетероциклическую формулу. В сухих кристаллах существует только циклическая форма. [c.157] Амины R—NH2 —- производные аммиака, в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами метиламин Hg—NH , анилин eHg—NH . [c.158] По свойствам несколько сходны с аммиаком дают щелочную реакцию, образуют соли с кислотами. [c.158] Амидом двухосновной угольной кислоты является мочевина NH2—СО—NH2, иначе называемая карбамидом. [c.158] Группировка —С—NH— называется пептидной связью. [c.158] Белки — сложные природные высокомолекулярные соединения. В их состав входят атомы С,Н,0 и N. иногда 5 и Р. Молекулярный вес белков обычно 17 000—18 ООО, но иногда превосходит это число вдвое и больше. Молекула белков представляет одну или несколько длинных цепей, состоящих из многих аминокислотных остатков, соединенных друг с другом пептидными связями. Значительная часть белков является ферментами, с помощью которых в растениях и животных осуществляются синтезы других менее сложных соединений углеводов, жиров и т. д. [c.159] Имеются простые реакции, которыми можно обнаружить белковые вещества в растворе а) образование осадка при кипячении, остающегося после прибавления небольшого количества разбавленной уксусной кислоты б) образование осадка от прибавления насыщенного раствора Си304 или 20%-ного раствора ацетата в) появление желтой окраски от прибавления крепкой НЫОз (этот цвет переходит в оранжевый, если затем прибавить туда же крепкого раствора аммиака) г) появление фиолетовой окраски от подщелачивания и добавки затем 1—2 капли 2%-ного раствора Си304. [c.159] Опыт 2. Отношение бензола и толуола к раствору КМПО4 и броМ ной воде (работу с бромной водой проводить под тягой). В одну пробирку наливают 1 мл бензола, в другую — столько же толуола. В обе пробирки наливают равные объемы разбавленного раствора КМПО4 и несколько капель 10%-ной серной кислоты. Пробирки нумеруют восковым карандашом. Взболтав, опускают их в стакан с теплой водой. [c.160] Опыт 3. Спирты, фенолы, альдегиды, простые эфиры, а. Окисление спирта. В пробирку наливают 2 мл хромовой смеси (КзСгг О, и концентрированная H2SO4) и 1 мл этилового спирта. Нагревают. Что происходит Как и почему изменяется цвет раствора дихромата Каков запах Составьте уравнение реакции окисления этилового спирта. [c.161] Опыт 5. Углеводы, белки, а. Действие фелинговой жидкости на моносахариды. Нагревают до кипения смесь 2 мл раствора глюкозы к 3 мл фелинговой жидкости. Что происходит Напишите уравнение реакции. [c.162] Вернуться к основной статье