ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория электролитической диссоциации из "Школьный эксперимент по органической химии" Еще до изучения теории электролитической диссоциации учащиеся уже знают об ионном строении некоторых соединений. [c.75] Приведенные ниже опыты по реакции обмена подтверждают, что молекулы обмениваются своими частями. [c.75] Вывод гидрат окиси аммония не диссоциирует в спирте, но диссоциирует в воде. [c.77] Опыт 2. Влияние изменения концентрации раствора на степень диссоциации можно показать на опыте с хлорной медью. [c.77] Концентрированный раствор хлорной меди имеет зеленую окраску, обусловленную наличием недиссоциированных молекул хлорной меди. Разбавленный же раствор и.меет голубую окраску, присущую ионам двухвалентной меди. [c.77] Опыт 1. Скорость выделения углекислого газа из мрамора при действии кислот различной силы. [c.77] В две пробирки поместить но маленькому кусочку мрамора. В одну — прилить 5—% мл 1 и. соляной кислоты, в другую—такое же количество разбавленной уксусной кислоты. Отметить более энергичное выделение углекислого газа при действии на мрамор соляной кислоты, связанное с тем, что в ней находится больше ионов водорода, чем в уксусной. [c.77] В три стакана наливают по 50 мл серного (диэтилового) эфира, винного спирта и дистиллированной воды. Прибор для испытания электропроводности последовательно опускают в три стакана к убеждаются в том, что эти жидкости не проводят электрический ток. [c.78] В каждый стакан добавляют по 1 мл концентрированной соляной кислоты, полученные растворы перемешивают стеклянной палочкой и вновь в стаканы поочередно опускают электродь прибора. [c.78] В первом случае (эфир) ла.мпочка не загорается. Значит, в эфире хлористый водород не диссоциирует. Во втором (спирте) лампочка слегка загорается. Следовательно, в спирте хлористый водород хотя и диссоциирует, но мало. И в последнем случае (вода) лампочка ярко горит. В воде хлористый водород диссоциирует очень хорошо. [c.78] Вернуться к основной статье