ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гибридизация и гибридные орбитали из "Основы органической химии" Таким же способом для азота и кислорода можно получить четыре 5р -гибридные орбитали, однако в этих случаях с водородом образуются лишь три или две ковалентные связи, что приводит к аммиаку или воде соответственно. На основе концепции гибридных орбиталей углы Н—Ы—Н в МНз и Н—О—Н в воде должны быть по 109,5°. В действительности углы равны 107 и 104,5°. Это отличие можно объяснить, предположив, что электроны на орбиталях, не связанных со вторым ядром (т. е. несвязывающие электроны или неподеленная пара электронов), занимают большее прослранство и таким образом поджимают связывающие орбитали (рис. 1.9). [c.19] Постулирование я-связи помогает понять химию алкенов (гл. 4), аренов (гл. 5) и карбонильных соединении (гл. 8). [c.21] Вернуться к основной статье