ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гибридизация из "Механизмы реакций в органической химии" Следует, однако, подчеркнуть, что в приведенной схеме речь идет о гибридизации не самих орбиталей, а математических функций, которые их описывают. [c.13] Сходную, хотя и несколько отличную перестройку можно представить в тех случаях, когда атом углерода связывается с тремя другими атомами, например в этене (этилен) (см. разд. 1.3.2) при этом три хр -гибридные атомные орбитали располагаются в одной плоскости под углами 120° друг к другу плоскостная, или тригональная, гибридизация). Наконец, когда атом углерода связывается с двумя другими атомами, например в этине (ацетилен) (см. разд. 1.3.3), две б р -гибридные атомные орбитали расположены под углом 180° дигональная, или линейная, гибридизация). В каждом случае в гибридизации участвует х-орбиталь, поскольку она имеет самый низкий уровень энергии. [c.13] Указанные перестройки одной 25-орбитали и трех 2р-орби-талей выгодны, так как в случае хр -гибридизации становится доступной одна негибридизованная р-орбиталь (см. разд. 1.3.2), а в случае хр -гибридизации — две р-орбитали (см. разд. 1.3.3). Выгодны и такие способы гибридизации, когда гибридные орбитали необязательно идентичны, например в СН2С12 (в отличие от орбиталей в ССЦ и СН4). Реализуется-тот способ гибридизации, при котором атом углерода может образовать максимально прочные связи, а другие связываемые с ним атомы (и электронные пары, образующие эти связи) возможно дальше отстоят друг от друга, так что общая внутренняя энергия полученного соединения оказывается минимальной. [c.13] Вернуться к основной статье