ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Правило знаков и расчет из "Коррозия и борьба с ней" В соответствии с изложенным выше, стандартный потенциал цинка, который невозможно измерить отдельно, определяется как э. д. с. элемента со стандартным водородным электродом в качестве второго электрода Р1 Нг, Н , 2п + 2п. [c.34] Стандартная э. д. с. положительна, а А0° отрицательно, следовательно, такая реакция термодинамически возможна. [c.35] Очевидно, что знак потенциала восстановления цинка противоположен знаку потенциала окисления. Это справедливо для всех электродных реакций. [c.35] В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления. Это согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. [c.35] Сходным образом, э. д. с. полярность и, самопроизвольная реакция могут быть определены для любого элемента, электродные реакции которого и стандартные потенциалы известны. [c.36] Вернуться к основной статье