ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ТЕХНОЛОГИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО ВЫДЕЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ j Глава VIII. Гидроэлектрометаллургия из "Технология электрохимических производств" Натриевая соль гидросернистой кислоты N328204 в промышленности и торговле называется гидросульфитом, хотя более правильное химическое название ее серноватистокислый натрий (гипосульфит). Эта соль обладает сильными восстановительными свойствами и в больших количествах применяется в красильном и ситценабивном деле. [c.406] Из полученного раствора прибавлением спирта или поваренной соли высаживают гидросерпистокислый натрий в кристаллической форме. Выделенные кристаллы промывают спир том и сушат в вакуум-сушилке при 55—60°. [c.406] Лучшими материалами являются свинец и серебро, дающие наименьшие потери гидросернистокислого натрия от дальней-Hiero восстановления. [c.407] Электролиз необходимо ee in с диафрагмой, чтобы избежать обратного окисления гидросернистокислого натрия на аноде. Однако применение диафрагмы не исключает, конечно, полностью потерь от перехода части ионов S2O4 в анодное пространство. [c.407] Большое влияние оказывает, кроме того, высокая концентрация тока , т. е. электролиз с малым объемом католита. При высокой концентрации тока количество распадающегося гидросернистокислого натрия уменьшается по отношению к образующемуся количеству, и следовательно, при одном и том же выходе по току возможно получать более высокие концентрации. [c.408] Трудность регулирования процесса электролиза и неустойчивость выходов затрудняют практическое применение электрохимического метода, но тем не менее этот процесс непрерывно совершенствуется. [c.408] Уровень анолита поддерживают выше уровня католита, поэтому раствор сернокислого и кислого сернистокислого натрия фильтруют через диафрагму в катодное пространство, где кислый сернистокислый натрий восстанавливается до гидросер-иистокислого. Для перемешивания католита вблизи катода подают ток углекислоты и сернистого газа. [c.408] Кроме прямого непосредственного восстановления на катоде, может быть применен косвенный способ электрохимического восстановления с помощью амальгамы натрия, полученной, например, в хлорной ртутной ванне. [c.409] Для лучшего взаимодействия амальгамы и раствора, а также и выравнивания концентрации раствора в верхних и нижних слоях процесс ведут при перемешивании амальгамы мешалками. Температуру в образователе поддерживают около 30—35°. Если в раствор вводят добавки для стабилизации гидросернистокислого натрия, например 10 г/л кремнекислого натрия, то можно получить концентрированные растворы гидросернистокиаюго натрия с содержанием около 200 г/л при выходах по току от 60 до 65%. [c.409] Эйкен А., Электрические и магнитные способы разделения материалов, ОНТИ, НКТП, Харьков, 1938. [c.410] Пфлейдерер Г., Электролиз воды, ОНТИ, Химтеорет, Л., 1935. Стендер В., Электролитическое производство хлора и щелочей, ОНТИ, Химтеорет, Л., 1935. [c.410] С а с с-Т с с о в с к и й Б., Производство. хлора, Госхимиздат, Л., 1933. Смирнов Л., Производство жидкого хлора, ОНТИ, 1935. [c.410] Если при электролизе раствора на аноде можег протекать несколько различных процессов, то в первую очередь и преимущественно пойдет тот процесс, который требует наименее положительного анодного потенциала. Поэтому при анодном растворении металла, содержащего немного примесей, в раствор вместе с основным металлом переходят только те из них, которые имеют более отрицательный потенгщал растворения. Примеси, обладающие более положительным потенциалом, остаются нерастворимыми, или если и растворяются, то в очень небольших количествах. На катоде преимущественно идут процессы, требующие наименее отрицательного потенциала. Поэтому из полученного раствора на катоде выделяется только основной металл и те более благородные металлы, которые в небольшом количестве подверглись анодному растворению все другие [1ерешедшие в раствор примеси как более электроотрицательные не выделяются на катоде. [c.411] На этом основано электролитическое р а ф и п и р о-ванне металлов с применением растворимых анодов из чернового металла, содержащего примеси. На катоде выделяется очищенный (рафинированный) металл. Этот процесс получил большое техническое распространение, особенно в применении к меди, благородным металлам, а также к свинцу п никелю. [c.411] При электролизе воднрго раствора соли металла с нерастворимым анодом на последнем выделяется кислород (с образованием в растворе соответствующей кислоты) или галоид, а на катоде — металл. Этот процесс использован для выделения металлов из руд и называется г и д р о э л е к т р о л и т и ч е с к и м. [c.411] Руду подвергают выщелачиванию соответствующими растворителями (кислотами), металл переводят в виде соли в раствор, нз которого его затем выделяют электролизом. Для получеггая металла в чистом виде раствор должен быть свободен от катионов, более электроположительных, чем получаемый металл, во избежание загрязнения катодного осадка. Поэтому раствор, подвергаемый электролизу, должен быть предварительно очищен. [c.411] Вернуться к основной статье