ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задания для проверки усвоения материала из "Теоретическая электрохимия" Этап I. Вывести расчетные формулы. [c.17] Этап И. Найти зависимость а от V в водных растворах кислот, воспользовавшись величинами pH. [c.17] Этап П1. Рассчитать концентрации неводных растворов кислот, у которых степень диссоциации равна а , на основании найденных величин и зада.нных диэлектрических постоянных. [c.18] Расшифровка буквенных обозначений в диалоге д — диэлектрическая постоянная растворителя с — искомая концентрация, с 1 — индексированная переменная, используемая при введении величин и контрольных чисел в виде одномерных массивов (1 изменяется от О до 4, так как по условию задано пять кислот). [c.21] Примечание. При расчете Сх растворов, приготовленных с использованием в качестве растворителя нитробензола для акриловой кислоты, контрольное число было введено неправильно ЭВМ вывела на печать слово тгф(тилщо к осг щъ ллгсъ, поэтому значения с для остальных кислот (при = 2 = 3 1 = 4) не приведены. [c.21] Предлагается ряд электролитов. Приводится несколько значений степени диссоциации а и соответствующих им изотонических коэффициентов г. Следует установить, к каким именно электролитам относятся данные, и вычислить для них величины теплот растворения на основании цикла Габера — Борна. [c.21] Величины QL выразить в килоджоулях на моль. [c.21] Этап I. Вывести расчетные формулы. [c.22] Следует установить, к каким именно растворам относятся данные, и вычислить для них величины теплот растворения на основе циклов Габера — Борна. [c.22] Необходимые для расчета параметры солей (г+, г , 95+, 5 ) брать по справочным данным. Радиусы ионов выражать в ангстремах, теплоты сольватации — в килоджоулях на моль. [c.22] Рассчитать ионную силу I раствора, содержащего смесь слабых и сильных кислот (например, три сильных и три слабых), если концентрации с и константы диссоциации Кц кислот известны. Принять, что сильные кислоты диссоциированы полностью. [c.24] Этап I, Вывести расчетные формулы. [c.24] Этап II. Выбрать из общего перечня слабые кислоты, определить их общее число, установить для каждой слабой кислоты соответствующую константу диссоциации. [c.24] Этап III. На основании известных с и /Сд рассчитать степень диссоциации каждой слабой кислоты, а затем рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь сильных и слабых кислот, учитывая их степени диссоциации, концентрации и валентности ионов. [c.24] Рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь кислот серной (0,005), азотной (0,0025), уксусной (0,001), гликолевой (0,0003), соляной (0,007), о-бромбензойной (0,0013). В скобках указаны моляльные концентрации кислот. [c.25] Расшифровка буквенных обозначений в диалоге к, I — индексированные переменные, используемые при введении в виде одномерных массивов с и /Сд для слабых кислот, а затем а, с, г , г и 2 для каждой кислоты из общего перечня Зо, а1, Эа — степени диссоциации трех слабых кислот у+ и у соответствуют величинам Уц. и v 2+ и 2 — заряды катиона и аниона Н — ионная сила I. [c.26] Величины a ,f , с, I выражены в одной и той же шкале. [c.26] Этап I. Учитывая, что а = [ с , вывести формулу для расчета с , воспользовавшись величиной I. [c.26] Рассчитать среднюю моляльную активность растворов 2 (504)3, AI I3 и NajSaOg, если величины ионной силы растворов составляют соответственно 1,5 0,06 0,3, а средние коэффициенты активности для этих растворов в той же шкале равны 0,0458 0,53 0,457. [c.27] Вернуться к основной статье