ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задания для проверки усвоения материала из "Теоретическая электрохимия" Дано несколько труднорастворимых соединений. Каждое из них входит в состав электрода 11 рода с известной величиной активности потенциалопределяющих ионов. [c.83] Известны величины э. д. с. Е электрохимических цепей, составленных из этих электродов II рода и соответствующих электродов сравнения, которые предлагается выбрать из приведенного перечня. [c.83] Требуется рассчитать произведения растворимости ПР всех труднорастворимых соединений. [c.83] Этап I. Представить схематически электроды II рода, в состав которых входят предложенные труднорастворимые соединения. Выбрать для каждого электрода II рода подходящий электрод сравнения, с тем чтобы свести к минимуму диффузионные потенциалы. Для составленных элементов написать суммарную токообразующую реакцию и определить число участвующих в ней электронов z. [c.84] Этап II. Вывести формулу для расчета произведения растворимости Ig ПР, считая, что в составленных элементах положительными электродами являются электроды сравнения, а активности потенциалопределяющих ионов у электродов сравнения и электродов II рода одинаковы. [c.84] Этап III. Вычислить величину Ig ПР. [c.84] Если электрод сравнения в составленном элементе является отрицательным, чтобы не менять расчетную формулу в исходных данных, соответствующую величину Е нужно приводить с минусом. [c.84] Примечание, Во втором случае допущена ошибка при выборе электрода сравнения. [c.85] Определить,pH нескольких заданных растворов электролитов при определенной температуре, если известны величины э. д. с. элементов, составленных из заданного электрода сравнения и электрода, применяемого для измерения pH, который следует выбрать из предложенного перечня. [c.86] Этап I. Выбрать для каждого электролита соответствующий электрод для измерения pH. [c.86] Этап П. Вывести расчетную формулу для вычисления pH, считая, что электрод сравнения является отрицательным электродом. [c.86] Этап П1. Рассчитать величины pH в заданных растворах. [c.86] Температура растворов 1) 22° С 2) 25° С 3) 23° С остальные растворы имеют температуру 20° С. [c.87] В качестве электродов для измерения pH предлагаются хингидронный (бо = 0,699 В), сурьмяно-окисный (eq = = 0,152 В), стеклянный (eq = 0,61 В). Стеклянный электрод использовать лишь в тех случаях, когда прочие непригодны. [c.87] Примечание. Для второго электролита неправильно выбран электрод для измерения pH. [c.88] Этап I. Вывести расчетные формулы, считая электрод сравнения положительным электродом. [c.88] Диэлектрическая постоянная воды при 20° С Д = 80,08. [c.89] Для случая образования в растворе единственного одноядерного комплекса рассчитать его концентрационную константу нестойкости Кв и координационное число п потенциометрическим методом. Для расчета величин равновесных потенциалов бр воспользоваться значениями э. д. с. элементов, составленных из электрода сравнения и электродов I рода с известными исходными концентрациями комплексообразователя и лиганда в электролитах. [c.90] Примечание. В исходных данных приведены электролиты (и соответствующие им параметры) как удовлетворяющие требованиям потенциометрического метода определения Ка, так и такие, в которых не соблюдаются условия указанного метода. Все электролиты обозначены римскими цифрами, которые используются и в обозначениях параметров С1, Сц,. .. /,, /ц, 1. Ец. [c.91] Этап I. Из общего числа электролитов выбрать такие, параметры которых могут быть использованы для расчета К при потенциометрическом методе. [c.91] Вернуться к основной статье