ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Предмет и содержание электрохимии из "Теоретическая электрохимия" Электрохимия изучает химические реакции, протекающие за счет электрической энергии или служащие источником ее получения такие реакции называются электрохимическими. Химические реакции сопровождаются обычно поглощением или выделением тепла, а не электрической энергии. Электрохимические реакции не идентичны с химическими и поэтому электрохимия рассматривается как самостоятельная наука. Электрохимия занимается изучением закономерностей, связанных с взаимным превращением химической и электрической форм энергии. [c.9] Если эта реакция протекает как химический процесс, то она будет характеризоваться рядом особенностей. [c.9] Реакция возможна только при столкновении ее участников друг с другом. Следовательно, необходимость контакта реагирующих частиц является первой характерной особенностью химического процесса. [c.9] В момент столкновения, когда реагирующие частицы подойдут вплотную друг к другу, становится возможным переход электронов с одной частицы на другую. Совершится ли этот переход в действительности, будет зависеть от запаса энергии реагирующих частиц и ее соотношения с энергией активации. Энергия активации является функцией природы химической реакции для ионных реакций она обычно мала. Путь электрона окажется при этом очень малым, что является второй характерной особенностью химического процесса. [c.9] При электрохимической реакции прямой контакт между реагирующими частицами заменяется контактом каждого из ее участников с электродом. При этом реакция и связанные с ней энергетические изменения остаются теми же самыми (независимо от того, протекает ли она по химическому или электрохимическому пути), но кинетические условия могут быть различными. Энергия активации при электрохимическом механизме, благодаря каталитическим свойствам электродов, может быть иной, чем при химическом механизме. Так как потенциал электрода может меняться, то и энергия активации при электрохимическом механизме будет функцией не только природы ее непосредственных участников и электрода, но и его потенциала. [c.11] Взаимное превращение химической и электрической форм энергии совершается только в электрохимических системах, поэтому их изучение составляет предмет электрохимии. [c.11] Схема электрохимической системы, в которой протекает электрохимический процесс, представлена на рис. 2. Она включает в себя следующие составные части. [c.11] Электрохимическая система может находиться в равновесном (рис. 2, а) или неравновесном состоянии (рис. 2, б 2, в). Электрохимическая система, производящая электрическую энергию за счет протекающих в ней химических превращений, называется химическим источником тока или гальваническим элементом (рис. 2, б). [c.12] Электрохимическая система, в которой за счет внешней электрической энергии совершаются химические превращения, называется электролизером, или электролитической ванной (рис. 2, в). В этом случае электрод, принимающий электроны от участников реакции, называется анодом. Электрод, отдающий электроны участникам реакции, называется катодом. Часть электролита, примыкающая к аноду, называется анолитом, примыкающая к катоду — католитом. [c.12] Вернуться к основной статье