ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика химических реакций из "Химические реакторы и смесители для жидкофазных процессов" К сожалению, теоретические основы поведения химических реакций разработаны недостаточно полно. Так, порядок и константа скорости химической реакции не могут быть теоретически предсказаны. Проектировщик должен довольствоваться эмпирическим уравнением скорости реакции, которое удовлетворительно описывает процесс. [c.97] Значение сц можно определить экспериментально для различных моментов времени и если подсчитанная величина константы скорости реакции к в уравнении (VI,4) остается практически постоянной, то реакция имеет первый порядок. [c.98] Уравнение ( 1,12) нельзя применять, когда начальные концентрации Са, о и Сд, о равны, так как это приводит к неопределенности. [c.99] До сих пор были рассмотрены реакции, протекающие только в одном направлении. Однако многие реакции обратимы и равновесие достигается, когда скорости прямой и обратной реакции равны. [c.100] Уравнение (VI,24) дает скорость убывания вещества А, а уравнения (VI,25) и (VI,26) — скорости убывания соответственно веществ В тз. С. [c.102] Вернуться к основной статье