ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы О теории технических гальванических элементов из "Курс теоретической электрохимии" Внутренний электролиз применяется, как весьма быстрый и простой способ для анализа руд. Так определяется содержание меди, серебра, кадмия, висмута, олова и др. [c.241] например, при определении кадмия, в раствор, содержавший не более 0,010 г кадмия в виде сульфата, добавляют 1,85 мл 76%-ной уксусной кислоты и 5,9 г уксуснокислого натрия на 250 мл раствора. В стакан, в котором идет электролиз, вводят платиновый и цинковый электроды, и замыкают их медной проволочкой. Внутренний электролиз идет 50 мин. при 80—90° С. После этого кадмий, осевший на платиновый электрод, промывают водой, растворяют в 250 мл воды, содержащей 3 капли уксусной кислоты и 0,1 г уксуснокислого натрия и снова подвергают раствор внутреннему электролизу с платиновым электродом в течение 30—35 мин., после чего взвешивают этот электрод и определяют количество осажденного кадмия. [c.241] При анализе кадмиевых бронз сперва выделяют азотной кислотой олово в виде метаоловянной кислоты. Затем после фильтрации электролизом выделяют медь. Наконец, после некоторых вспомогательных операций внутренним электролизом с помощью одного электрода из цинка и другого из платины, замкнутых проволочкой, на платине выделяют кадмий при условиях, близких к тем, которые описаны выше для случая осаждения кадмия из чистого раствора его сульфата (при 80—95°). [c.241] Медно-цинковый элемент имеет постоянную электродвижущую силу при работе (не поляризуется). При стоянии с электролитом с разомкнутыми электродами цинк постепенно разрушается поэтому следует, при сравнительно больших перерывах в работе, выливать из элемента обе жидкости. Амальгамирование предохраняет цинк от разрушения при длительном стоянии элемента без работы. [c.243] Бихроматный элемент. Бихро-матный элемент состоит из цинкового отрицательного электрода 2 и двух угольных положительных электродов 1 (рис. 81), погруженных в электролит — 10%-ный раствор серной кислоты и 10%-ный раствор двухромовокислого калия или 20%-ный раствор серной кислоты и 20%-ный раствор двухромовокислого натрия. Сущность электрохимического процесса заключается в том, что цинк переходит в раствор,а на угольном нерастворимом электроде выделяется водород. Накопляясь на электроде, водород оказывает препятствие выделению новых порций водорода, т. е. происходит поляризация элемента, уменьшающая его электродвижущую силу. Чтобы избежать этого, в раствор прибавляют двухромовокислые соли, которые окисляют водород и деполяризуют элемент (поэтому они называются деполяризаторами). Описываемый элемент дает очень устойчивую электродвижущую силу в 2 в при весьма малом сопротивлении электролита. Работает элемент до тех пор, пока не растворится весь цинк, либо пока не восстановится деполяризатор, причем раствор приобретает зеленую окраску, которая вызвана переходом двухромовокислых солей в соли окиси хрома. [c.243] Сухие батареи представляют собой обычно большое число соединенных последовательно элементов Якоби. Электролитом пропитывают какую-нибудь гигроскопическую порошкообразную массу, например опилки, муку, инфузорную землю и т. д. Такой массой заполняют цинковые цилиндры, служащие отрицательными электродами, и внутри ее помещают угольный положительный электрод. Снаружи цинк изолирован тканью или картоном и т. п. [c.244] Деполяризация происходит не только за счет перекиси марганца, но и кислорода воздуха, адсорбированного на МпОа и также принимающего участие в окислении водорода, выделяющегося на угольном электроде. [c.244] Вернуться к основной статье