ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направление реакций законы обменного разложения из "Курс аналитической химии Книга 1" Протекание реакций в растворах подчиняется законам Бер-толле. Законы Бертолле, открытые более 100 лет тому назад, обычно формулировались следующим образом. [c.27] Михайленко (1864—1943) дал более точную формулировку закона обменного разложения. [c.28] Здесь направляет реакцию слабый электролит—вода. [c.28] Здесь направляющими реакцию веществами являются вода (в правую сторону) и слабый электролит—уксусная кислота (в левую сторону). [c.28] Из предыдущего следует,—говорит Я- И. Михайленко,—что теория электролитической диссоциации уяснила смысл положений Бертолле, обобщила их и к положениям Бертолле прибавила еще следующее новое реакция (практически) идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекхла или комплексный ион). [c.29] Таким образом, высказанные Бертолле более 100 лет назад положения получили новое развитие и кратко могут быть сформулированы следующим образом. [c.29] Обменная реакция идет в сторону образования трудно растворимого в воде твердого вещества (осадка) или газа, молекул слабых электролитов и комплексных или сложные ионов. [c.29] Вернуться к основной статье