ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие Н- и ОН—-ионов в водных растворах понятие орН из "Курс аналитической химии Книга 1" Кислотные и щелочные свойства электролитов характеризуются с количественной стороны величиной концентрации ионов водорода или гидроксила. Так как ионное произведение водь [Н+]-[ОН ]=Д н,о при данной температуре неизменно, а [Н + ] н [0Н ]— величины переменные, то по величине [Н+] или [ОН ] можно судить о кислотности или щелочности раствора. [c.41] Таким образом, концентрация ионов водорода или гидроксила, равная 10 г-ион л, соответствует нейтральной среде. Увеличение или уменьшение [Н+] или [ОН ] сказывается на характере среды. Например, реакция среды кислая, если величина [Н+1 уменьшается (по сравнению с 10- г-ион/л)-, реакция щелочная при соответственном повышении величины [ОН—]. [c.42] Приведенный спвсвб выражения кислотности и щелочности очень показателен, однако представляет некоторые неудобства при выражении малых значений [Н+]. [c.42] При уменьшении [Н+1 значение pH увеличивается при увеличении [ОН—] значение рОН уменьшается в нейтральном растворе pH = рОН = 7 в кислом растворе pH рОН pH 7 в щелочном растворе pH рОН pH 7. [c.42] например, в анализируемом растворе pH = 5,2, то рас-гвор кислый, так как 5,2 7. [c.42] Вернуться к основной статье