ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Произведение растворимости из "Курс аналитической химии Книга 1" К данной равновесной системе можно применить закон действия масс, практически независимо от того, является ли трудно растворимое вещество сильным или слабым электролитом. [c.140] При установившемся равновесии в насыщенном водном растворе т.рудно растворимого электролит.а при данной температуре и давлении, независимо от изменений концентраций отдельных ионов, величина ПРдв остается постоянной. [c.141] например, если в растворе Ag l увеличить концентрацию Ag+-HOHOB, то соответственно уменьшится концентрация С1 -ионов и наоборот. [c.141] ПР представляет собой ионное произведение, соответствующее насыщенному водному раствору при данной температуре. [c.141] В ненасыщенном растворе ионное произведение представляет меньшую величину, чем произведение растворимости поэтому осадок (если он имеется) будет переходить в раствор до тех пор, пока ионное произведение не достигнет величины произведения растворимости. [c.142] В пересыщенном растворе ионное произведение превышает нроизведение растворимости, поэтому осадок будет образовываться до тех пор, пока ионное произведение не станет равным значению произведения растворимости. [c.142] Произведение растворимости в аналитической практике позволяет учитывать изменение концентрации одних ионов трудно растворимого электролита в зависимости от изменения концентрации других. [c.142] Обычно значение ПРд в , вычисляют по данным растворимости, найденным экспериментальным путем. И, наоборот, зная величину произведения растворимости (см. приложение 3, стр. 441), вычисляют растворимость этого соединения, пользуясь нижеследующей формулой. [c.142] Пример I. Вычислить произведение растворимости карбоната кальция ПР, если растворимость его при данной температуре равна 0,013 г/л. [c.142] С тех пор, как было сформулировано правило произведения растворимости, оно неоднократно подвергалось изучению и уточнению. Стали известны значительные отклонения опытных данных от теоретических. Обозначились границы применения этого правила. В ряде случаев оказалось недопустимым применять правило произведения растворимости в его первонача-льном виде. [c.143] Произошло примерно то же, что наблюдалось ранее в отношении классической формулировки закона действия масс. [c.143] В настоящее время применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лишь тогда, когда нет расхождения между активной концентрацией (а), проявляющей себя в химических процессах в качестве действующей массы, и обычной концентрацией (С), выражающей собой концентрацию находящегося в растворе вещества. Практически в сильно разбавленных растворах электролитов величины активных (эффективных) концентраций приближаются к численным значениям обычных равновесных концентраций, и поэтому в ряде случаев наблюдаются лишь небольшие расхождения между данными теории и практики. Тем не менее Правило произведения растворимости не имеет общего характера и является справедливым лишь в отдельных случаях. [c.143] При бесконечном разбавлении растворов концентрации становятся равными активностям ионов и, следовательно, остается справедливым правило произведения растворимости. [c.144] Произведение концентраций ионов при данной температуре есть величина постоянная для насыщенных водных растворов чрезвычайно трудно растворимых электролитов. [c.144] Таким образом, точное применение правила произведения растворимости в прежней классической формулировке ограничивается электролитами, характеризующимися весьма малой растворимостью. [c.144] Подавляющее большинство осадков, образующихся при выполнении частных аналитических реакций и в ходе систематического анализа, характеризуется очень малой растворимостью, поэтому можно- считать, что произведение растворимости соединений, осаждаемых в процессе аналитических операций, равно произведению активностей. [c.144] Вернуться к основной статье