ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения pH растворов гидролизующихся солей из "Курс аналитической химии Книга 2" Очевидно, что почти все Н+-ионы, находящиеся в растворе, образовались в результате диссоциации H3ASO4 по первой ступени. [c.255] При титровании слабого основания сильной кислотой в точке эквивалентности (т. е. в тот момент, когда будут слиты точно эквивалентные объемы и кислоты и щелочи) раствор образующейся соли не будет нейтрален, т. е. pH не будет равен 7. [c.255] Поэтому, для того чтобы узнать, при каком значении pH следует в этом случае закончить титрование, необходимо научиться находить величину pH раствора образующейся соли. [c.255] Так как частное от деления одной постоянной величины на другую есть также величина постоянная, /Сгидр., как и /Сосн., характеризует способность соли данного основания подвергаться гидролизу. Эта способность прямо пропорциональна /Сгидр. и обратно пропорциональна /Сосн.. [c.256] Нетрудно вывести формулы для нахождения [H+J и pH раствора соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. [c.258] Вернуться к основной статье