ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью из "Курс аналитической химии Книга 2" Эти точки наносят на сетку, пользуясь выведенными ранее формулами для определения pH различных растворов. [c.263] Очевидно, что форма кривой титрования будет определяться характером взаимодействия титруемого и рабочего растворов. Рассмотрим основные типы кривых титрования. [c.263] Промежуточные точки. Определив две точки— исходную и конечную, выясним, какой вид должна иметь линия, соединяющая их, т. е. как будет изменяться кислотность титруемого раствора. Будем наносить на наш график точки через каждую единицу значения pH. [c.264] Следовательно, координаты первой промежуточной точки будут pH =2 V=18. Отсюда видно, что в начале титрования кислотность раствора уменьшается очень медленно из бюретки вылито 18 мл NaOH из 20, а значение pH изменилось только на 1 еди ницу (от 1 до 2). [c.265] Для того чтобы понизить концентрацию кислоты еще в 10 раз— с 0,01 н. до 0,001 н. и получить значение рН=3, нужно оттитровать Vjo оставшегося количества НС1, т. е. 2-0,9 = 1,8 мл, на что потребуется 1,8 мл раствора NaOH. К этому моменту будет израсходовано 18-)-l,8i=19,8 мл раствора NaOH. Таким образом, координаты второй промежуточной точки будут рН=3 1/ = 19,8. Положение этой точки показывает, что кривая титрования между точками, соответствующими 18 и 19,8 мл прилитой щелочи, имеет резкий перегиб и далее pH начинает быстро увеличиваться. [c.265] Чтобы получить следующую точку кривой титрования, потребуется опять оттитровать оставшегося количества НС1, г. е. 0,2-0,9=0,18 мл, на что будет израсходовано 0,18 мл раствора NaOH. Таким образом, координаты третьей промежуточной точки рН=4 У = 18+1,8+0,18 = 19,98. Следовательно, из 20 мл НС), взятых для титрования, в этой точке остается неоттитрованным только 0,02 мл НС1. [c.265] Если бы мы теперь сумели прибавить к титруемому раствору 0,02 мл раствора NaOH, то вся кислота была бы нейтрализована и pH раствора стал бы равным 7, т. е. возрос бы сразу на 3 единицы. Это и была бы точка эквивалентности, показывающая, что титрование закончено. Но практически при титровании мы прибавляем рабочий раствор целыми каплями, а объем капли равен 0,04 мл. Приливая целую каплю—0,04 мл 0,1 н. раствора NaOH, мы прибавим таким образом на 0,02 мл больше, чем требуется для достижения точки эквивалентности, т. е. получим в титровальной колбе не нейтральный, а очень слабощелочной раствор. Поэтому pH раствора изменится по сравнению с третьей промежуточной точкой, в которой рН=4, не на 3 единицы (дорН=7), а на 6 единиц, до значения pH =10, соответствующего слабощелочной среде. [c.265] Можно рассчитать pH раствора, находящегося в титровальной колбе в этот момент, другим способом. [c.265] Точность расчета не намного уменьшится, если не учитывать, что к концу титрования объем раствора в титровальной колбе возрос с 20 до 40 мл, и вести расчет на исходные 20 мл. [c.266] Так как последняя капля прибавленной щелочи вызвала изменение pH сразу на 6 единиц, т. е. [Н+] сразу уменьшилась в 10 = 1 000 000 раз, на этом участке кривая заняла вертикальное положение относительно оси объемов. [c.266] Такое резкое изменение величины pH, вызванное прибавлением последней капли рабочего раствора, носит название скачка титрования и соответствует вертикальному участку кривой титрования. Величина скачка титрования имеет очень важное значение, так как чем больше интервал изменения pH, тем с большей точностью можно произвести титрование. [c.266] Практически при достижении этой точки титрование и заканчивается. Но если бы мы продолжали приливать щелочь к титруемому раствору, то щелочность его, т. е. [0Н ] = [NaOH ], продолжала бы расти, приближаясь к 0,1 н., причем это увеличение шло бы таким же путем, каким шло уменьшение кислотности при титровании, т. е. вторая половина кривой была бы такой же пологой, как первая. [c.266] Расчет точек кривой титрования можно свести в таблицу, как, например, это сделано в табл. 5. [c.266] Вернуться к основной статье