ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ПРОЦЕССЫ ДЕГИДРИРОВАНИЯ И ГИДРИРОВАНИЯ из "Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза" Процессы дегидрирования и гидрирования имеют очень важное значение в промышленности. Дегидрированием получают ненасыщенные соединения, представляющие большую ценность в качестве мономеров для производства синтетического каучука и пластических масс (бутадиенн1,3, изопрен, стирол), а также некоторые альдегиды и кетоны (формальдегид, ацетон, метилэтилкетон). Реакциями гидрирования синтезируют циклогексан и его производные, многие амины (анилин, гексаметилендиамин), спирты (н-пропило-вый, н-бутиловый и высшие). Процессы гидрирования применяют также лри гидрогенизации жиров и получении искусственного лснд-кого топлива (гидрокрекинг, риформинг, гидрогенизация угля и т. д.). Очень часто реакции гидрирования и дегидрирования являются этапами многостадийных синтезов ценных органических соединений-мономеров, поверхностно-активных веществ, растворителей и т. д. [c.630] Классификация реакций дегидрирования. Наиболее типичные реакции дегидрирования можно классифицировать по виду связей между атомами, от которых отщепляется водород (С—С-, С—0-, С—N-дегидрирование). [c.630] Как известно, такой же результат получается при окислении спиртов кислородом или другими окислителями. [c.631] При всех только что рассмотренных реакциях полностью сохраняется первоначальное расположение атомов в цепи, но имеются процессы дегидрирования, протекающие с его изменением. [c.631] Это — важнейший путь ароматизации узких фракций нефти он рассмотрен в гл. I. [c.631] Многие ИЗ Приведенных выше превращений мож Но проводить при помощи реакций окисления, например синтез карбонильных соединений из спиртов, синтез нитрилов из углеводородов и аммиака, синтез нитрилов из аминов и т. д. [c.632] Эти реакции занимают промежуточное положение между окислением и дегидрированием и иногда настолько близко примыкают к окислению, что трудно становится провести точную грань между окислением и окислительным дегидрированием. [c.632] Записанные реакции наиболее ярко демонстрируют обратимость гидрирования — дегидрирования, составляющую существенную черту этих процессов. [c.633] В отличие от предыдущих многие из этих процессов необратимы, поскольку вода является очень слабым окислителем, но иногда их можно провести в противоположном направлении при помощи реакций окисления. [c.633] Эти реакции, следовательно, противоположны процессам дегидроконденсации и дегидроциклизации. Нередко к третьей группе относят и упомянутые выше процессы гидрирования с выделением воды и особенно HaS и NH3, когда происходит деструкция молекулы по С—S- или по С—N-связям. [c.633] Вернуться к основной статье