ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Особенности электрохимического поведения соединений в ультраразбавленных растворах из "Радиоактивные индикаторы в химии основы метода Издание 2" В случае ультраразбавленных растворов при их малой ионной силе величину а вполне оправдано можно заменить концентрацией соединения с. Однако применение уравнения (4.11) к ультраразбав-ленным растворам связано с целым рядом трудностей, из-за которых определить электродный потенциал непосредственно по этому уравнению не удается. Эти трудности вызваны следующими обстоятельствами. [c.152] Для определения значений фкр используют принципиально ту же аппаратуру, что и для определения электродных потенциалов, но вместо измерения плотности тока контролируют скорость осаждения радиоактивного изотона на электроде. На основании результатов, полученных за одни и те же промежутки времени, но при разных потенциалах, строят график зависимости скорости осаждения от потенциала электрода, и по нему находят фкр (рис. 58). [c.153] Выполнено большое число работ по изучению применимости уравнения Нернста к ультраразбавленным системам. Эти работы показали, что в большинстве случаев при точном учете причин, приводящих к изменению концентрации ионов микрокомпонента в растворе, уравнение (4.11) применимо к ультраразбавленным системам вплоть до концентраций 10- М. Следовательно, при решении практических задач электрохимического разделения радиоактивных изотопов из смесей электролизом можно пользоваться уравнением Нернста, но в каждом конкретном случае решение вопроса о применимости этого уравнения нуждается в специальных исследованиях. [c.153] Выполненный расчет показывает, что величины фо(1) и фо(2), найденные с использованием микроколичеств Zn, хорошо совпадают со значением 0= —0,762 в. Таким образом, можно сделать вывод о применимости уравнения Нернста к процессу электроосаждения микроколичеств °Zn. [c.154] Вернуться к основной статье