ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства азота из "Азот" Трудно говорить о химических свойствах элемента, который так мало активен, как азот. [c.14] С другими химическими элементами азот вступает в реакцию только при высокой температуре, большом давлении и в пр исутстзии катализатора — постороннего вещества, ускоряющего или способствующего протеканию реакции. В некоторых случаях реакция между газообразным азотом и элементами может протекать при соблюдении одного из этих условий, в других — при комбинации двух из них, а иногда для протекания реакции необходимо соблюдение всех трех условий. [c.14] С металлами, как и в случае лития, азот дает нитриды, в которых он обычно бывает трехвалентньи (N2 + + 2А1 = 2А1Н). Образования нитридов происходят при высокой температуре, при непосредственном взаимодействии элементарного азота с раскаленным металлом. [c.14] Существует реакция, протекание которой как будто бы опровергает малую активность азота. Это реакция образования нитрида алюминия из окиси алю.миния и азота при высокой температуре (А 20з -г N2 + ЗС = = 2А1М + ЗСО). Может показаться, что в этой реакции азот более активен, чем кислород, и что при высоткой температуре е.му удается отобрать алюминий у кис-лорода. [c.14] На самом же деле это не так. В отсутствии углерода азот не способен вытеснить кислород из окиси алюминия, так же как без азота нельзя получить о-кись углерода из окиси алюминия и угля. Дело в том, что в раскаленной омеси окиси алю миния с углем в присутствии азота создаются благоприятные условия для получения окиси углерода с одно временным образованием довольно устойчивого нитрида алюминия. [c.15] Если через нагретую смесь ооды с углем пропустить азот, получается натриевая соль синильной кислоты или цианистый натрий и окись углерода (Naz Os + 4С + + N2.= 2Na N + ЗСО). [c.15] Азот дово тьно легко поглощается раскаленным карбидом кальция (СаСг), образуя при этом важный технический продукт — цианамид кальция (СаСз + N2 = = a( N)2 4- С). [c.15] Существуют и другие реакции, которые для азота кажутся необычными. При высокой температуре уран так бурно соединяется с азотом, что создается впечатление, будто бы уран горит в атмосфере азота так же, как железная проволока горит в кислороде. Так же бурно реагирует с азотом раскаленный церий. [c.15] Нитриды металлов в воде очень неустойчивы и разлагаются на гидраты окиси металлов и аммиак (A1N -1--Ь ЗН2О = А1(0Н)з + ННз). [c.15] Аммиак (NH3) — простейшее соединение азота и водорода. Из всех химических соединений азота именно аммиак — наиболее важный промышленный продукт. В настоящее время самое широкое применение в промышленности находит аммиак, полученный непосредственно из газообразного азота и водорода (Мг-ЬЗНг Z 2NHs). [c.15] Реакция эта, как видно из уравнения, обратима, т. е. может протекать как в сторону образования аммиака, так и в сторону его разложения на азот и водород. Чтобы заставить реакцию идти в сторону образования аммиака с нужной скоростью, необходимо подобрать наиболее выгодные условия. Такими условиями служат высокие температура и давление и соответствующий катализатор. [c.15] Чрезвычайно важными химическими соединениями азота являются его кислородные соединения. [c.15] Закись азота (ЫгО) не может быть получена из газообразного кислорода и азота, она образуется из азотнокислой соли аммония, которая при осторожном нагревании разлагается на закись азота и воду (МН4ЫОз = == N20 + 2Н2О). [c.16] Окись азота (N0) получается соединением азота с кислородом при очень высокой температуре в электрической искре (N2 Н-Ог = 2N0). Реакция эта идет обратимо, то есть наряду с образованием окиси азота идет ее разложение. В электрической искре можно получить сравнительно небольшое количество окиси азота. В природе, также в небольших количествах, окись азота образуется из кислорода и азота воздуха во время грозы. [c.16] Окись азота — бесцветный газ тяжелее воздуха, не растворяется в воде и представляет собой несолеобразующий окисел. С кислородом она сразу же вступает в реакцию и дает двуокись азота (2N0 О2 = 2Ы0г). [c.17] В лаборатории окись азота получают действием азотной кислоты на медь. Если в колбу, наполненную разбавленной азотной кислотой, опустить несколько кусочков меди, то сразу же начнут выделяться пузырьки бесцветного газа — окиси азота. Если собрать окись азота в цилиндр и оставить его открытым, то газ в цилиндре начнет буреть с поверхности и постепенно бурый слой будет увеличиваться, продвигаясь вглубь цилиндра. Это окись азота окисляется до двуокиси азота кислородом воздуха. [c.17] Вернуться к основной статье