ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлорирование окислов металлов, входящих в состав лопаритовых, пирохлоровых и цирконовых концентратов, газообразным хлоРоль угля при хлорировании окислов металлов из "Применение хлора в металлургии редких и цветных металлов" Хлорированию окислов ниобия, тантала, титана, циркония, железа и их минералов посвящено много работ, некоторые из них [1—291 приводятся в перечне литературы. Большинство исследований по хлорированию окислов и природных соединений носило качественный характер, и лишь в последнее время исследователи стали обращать внимание на термодинамику, кинетику и механизм процесса хлорирования. [c.7] Равновесные концентрации газов Fe lg, О2, lg и константы равновесия для температур 700—1000° С представлены в табл. 1. [c.7] Степень хлорирования F jOj сильно возрастает с повышением температуры. На это указывает увеличение константы равновесия реакции от 4 10 для 700° С до 1 10 для 1000° С. [c.7] Отношение СО2 СО составляет 16,5 при скорости подачи хлора 5 m Imuh и падает до 7 при скорости подачи хлора 125 см Ыин. [c.7] Состав газовой смеси, об. [c.8] Метод потока для рассматриваемых окислов применить нельзя, так как скорости установления равновесия в реакциях, особенно при низких температурах, чрезвычайно низки. Равновесное состояние в системе окисел—хлор не устанавливается даже через 10 суток (при 350 С). [c.8] Учитывая это обстоятельство, при изучении равновесного состояния системы окисел—хлор для создания избытка последнего в газовой фазе применяли метод, описанный в работе [32]. [c.8] Роист — давление в системе, соответствующее равновесию. Равновесный состав газовой фазы для изученных реакций, а также значения А2 = — ДТ 1п Кр приведены в табл. 2. [c.8] Убыль веса лодочки не выходила за пределы точности взвешивания на аналитических весах. Расхождение с данными работ [8, 23] можно объяснить тем, что те исследователи употребляли недостаточно чистый исходный окисел. Возможно, что также имела значение низкая температура прокаливания исходного окисла. [c.10] В работе [8], в отличие от работ [3, 23], указывается, что взаимодействие NbgOg с хлором замечается уже при температуре 400° С. [c.10] Авторы работы [8] дали ориентировочное значение константы равновесия для температуры 700° С. Результаты наших опытов при 800, 900, 1000 и 1100° С для равновесного состояния приведены в табл. 3. [c.10] При определении давления паров NbO lg было установлено, что при 300° С NbO ls разлагается. Отгон содержит 93,8% NbO Ij и 6,2% Nb lg [33]. [c.11] По данным работы [29], содержание Nb lg в NbO lg колеблется в пределах 2—5%. [c.11] Опыты показали, что при 1000—1100° С сильно увеличивается содержание NbO lg и что продукт возгона отвечает составу NbO lg. [c.11] Содержание кислорода в газовой фазе близко к теоретическому, Одпако ограниченная точность опыта не позволяет доказать возможность заметного окисления оксихлорида ниобия выделившимся кислородом. [c.11] Вернуться к основной статье