ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Взаимодействие окислов металлов с хлористыми соединениями из "Применение хлора в металлургии редких и цветных металлов" Хлористые соединения I4, S I2, 2 I4 и SO lg являются более энергичными хлорирующими реагентами, чем газообразный хлор. Эти соединения малоустойчивы, и при их термическом разложении выделяется активный хлор, который и вызывает интенсивное хлорирование кислородных соединений металлов. [c.20] Четыреххлористый углерод I4. Хлорирование этим реагентом благодаря низкой температуре процесса и простоте применяемой при проведении опытов аппаратуры привлекало внимание многих исследователей [64, 65]. [c.20] Четыреххлористый углерод I4 используется как хлорирующий реагент для получения хлоридов редких металлов (урана, бериллия и др.) из их окислов. [c.20] Четыреххлористый углерод I4 применялся для хлорирования соединений, содержащих тантал, ниобий и другие мегаллы, и для аналитического определения земельных кислот [20, 68]. [c.20] Пятиокись тантала Та О , до 300° С не вступает в реакцию с СС14. Расхождения в начальной температуре хлорирования объясняются неодинаковой предварительной подготовкой окисла. [c.21] Хлористая сера 5С12. Хлориды серы являются хорошим хлорирующим реагентом окислов металлов. [c.21] В литературе имеется указание [69] на применение хлористой серы для разложения руд редких металлов и предлагается использовать этот метод в качестве аналитического. [c.21] вольфрамит, шеелит и колумбит могут быть разложены полухлористой серой с образованием летучих хлоридов и оксихлоридов [72]. [c.22] Пятиокись ниобия до 120° С полухлористой серой не хлорируется, но при 125° С за 1 ч реакция протекает на 33%. Данные о хлорировании пятиокиси ниобия полухлористой серой представлены на рис. 1. [c.22] Тетрахлорэтилен 2 I4— представитель галоидных производных этиленовых углеводородов, в которых все атомы водорода замещены на хлор. Реакция между NbgOj и 2 I4 начинается при 450° С. [c.22] С повышением температуры процент хлорированного вещества быстро возрастает, что можно объяснить неустойчивостью тетра-хлорэтилена при высоких температурах. [c.22] Начальная температура хлорирования зависит от кристаллического состояния окисла. [c.22] Для технологических целей весьма важны данные о зависимости хлорирования брикетов, состоящих из смеси исследуемого окисла и угля, от температуры, скорости подачи и парциального давления хлора, размера частиц хлорируемого материала, а также данные о составе газовой фазы, образующейся при хлорировании. [c.22] Закономерности, выявленные при хлорировании чистых окислов, вполне применимы и для концентратов. [c.23] В качестве методов исследования выбраны динамический метод [10] и метод гравиметрии [75]. Закономерности процесса хлорирования устанавливались расшифровкой полученных кинетических кривых. Изменение веса хлорируемого материала непосредственно в период хлорирования определялось на специальном приборе [75]. [c.23] Для опытов по выяснению влияния температуры на скорость хлорирования брались брикеты пористостью — 50% и весом 1,43 г. [c.23] Часть кривой до температуры 520° С относится к кинетической области, так как в этом интервале температур скорость реакции быстро растет с температурой и не зависит от скорости перемещения xjjopa. На участке 520—700° С находится промежуточная область, а выше 700° С располагается диффузионная область. На этих участках кривых скорость реакции, как и скорость диффузии хлора, слабо зависит от температуры и возрастает с увеличением скорости подачи хлора. [c.23] Вернуться к основной статье