ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стехиометрические законы с позиций атомно-молекулярного учения из "Неорганическая химия" Веилеством называется материя, которая имеет массу и характеризуется при определенных условиях постоян-нымп физическими и химическими свойствами. [c.6] К веществам относятся элементарные частицы, атомы, молекулы и состоящие из них газы, жидкости и твердые тела. [c.6] Основной характеристикой излучений является энергия. Примерами излучений могут быть свет и рентгеновские лучи. [c.6] Долгое время масса служила критерием деления материи на вещества и излучения. Однако в начале нашего века Эйнштейн установил соотношение эквивалентности массы (т) и энергии ) Е = тс , где с — скорость света. Из этого соотношения вытекает, что определенному количеству энергии соответствует определенная масса и наоборот. Масса и энергия — это свойства материи. [c.6] Изучение строения и свойств, определение механизмов п закономерностей превращения веществ, существующих в природе, также необходимо для решения другой чрезвычайно важной проблемы — получения ис-кусстзекным (синтетическим) путем веществ, уже созданных природой, а также веществ, которые в природе не встречаются. Таким образом, можно сказать, что химия не только изучает природные вещества, но и сама создает материал для изучения. [c.7] Ежегодно получают большое количество веществ, неизвестных в притроде, но обладаю П,их исключительно ценными свойствами, например, некоторые виды полимеров. [c.7] Получение веществ искусственным путем — важная и увлекательная задача химии. Однако в природе имеется много химических превращений, механизмы которых пока неизвестны ученым. Раскрытие этих секретов природы должно принести огромные материальные выгоды. Так, связывание молекулярного азота в химические соединения в промышленности осуществляется в чрезвычайно жестких условиях. Синтез аммиака происходит при высоких давлении (сотни атмосфер) и температуре (сотни градусов), а для синтеза окиси азота характерна температура 3000 °С. В то же время клубеньковые бактерии на бобовых растениях переводят в соединения атмосферный азот при нормальных условиях. Оказывается эти б,актерии обладают более совершенными катализатора.ми, чем те, которые используются в промышленности. Пока известно лишь, что непременная составная часть этих биологических катализаторов — молибден и железо. Другим чрезвычайно эффективным катализатором является хлорофилл, способствующий усваиванию растениями углекислого газа также при обычных условиях. [c.7] Свойства веществ. Свойства (характерные качества) проявляются главным образом в изменениях веществ. Например, характерным качеством эфира является летучесть, а железа — склонность к коррозии. Свойства веществ делятся на физические и химические. [c.7] Химические свойства проявляются в превращениях веществ, т. е. химические свойства характеризуются способностью веществ взаимодействовать в реакциях. Химическими реакциями называются процессы превращения одних веществ в другие. Они непременно связаны с превращением молекул или атомов одних веществ в новые молекулы или отдельные атомы. Так, разложение воды на водород и кислород или сгорание натрия в хлоре с образованием хлорида натрия — химические превращения, которые, в свою очередь, отражают химические свойства веществ. [c.8] Хихмические эле.менты. Еще в древности считали, что мир состоит пз небольшого числа элементов. Так, Аристотель утверждал, что все вещества состоят из четырех основных начал (элементов) —воздуха, земли, воды и огня. Позднее к ним начали добавлять и другие элементы. [c.8] К моменту создания периодического закона Д. И. Менделеевым насчитывалось 63 различных элемента. Атомы этих элементов считались элементарными частицами. В начале 30-х годов нашего столетия было высказано мнение (и оно нашло подтверждение), что различие между атомами заключается в разном числе протонов, нейтронов и электронов, входящих в их состав. Следовательно, первоосновой всех веществ являются даже не четыре элемента Аристотеля, а три элементарные частицы. Таким образом, человечество снова вернулось к простым воззрениям на строение веществ. [c.8] Химический элемент характеризует элементарность на уровне атомов. В настоящее время существует в природе и получено синтетическим путем 105 химических элементов, нз ннх в природе встречается только 89. [c.9] Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Поскольку заряд ядра совпадает с порядковым номером (атомным номером) химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, то химическим элементом также может быть названа совокупность атомов, имеющих один и тот же атомный номер. [c.9] Простое вещество и химическое с о е д и-н е н и е. Простое вещество состотгт из атомов одного н того же химического элемента. Однако одному химическому элементу могут соответствовать несколько простых веществ. Алмаз и графит являются простыми вешествами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химически.м и, особенно, по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора — белый и красный. [c.9] Существование простых веществ в нескольких формах называется аллотропией, а отдельные формы — аллотропическими. нодификациями. Они различаются особенностями размещения атомов друг относительно друга. На рис. 1 показано взаимное расположение атомов в кристаллических решетках алмаза п графита. [c.9] Химические соединения, как и простые вещества, однородны, но в отличие от последних, состоят из атомов не одного, а нескольких элементов. [c.9] Сульфид железа РеЗ невозможно разделить на элементы механическим путем. Кроме этого, в смеси может быть любое соотношение хмежду составляющими ее веществами, а в химических соединениях оно строго определено. [c.10] В 1714 г. Ломоносов в своем труде Элементы математической химии изложил мысли, которые, по существу, являются основой современного атомно-молекл тяр-ного учения. Он писал, что все изменения тел происходят посредствохм движения. В основе этого движения лежат элементы (под этим термином следует понимать атомы), которые, соединяясь между собой, образуют корпускулы (молекулы). Элемент (атом) есть часть тела, не состоящая из каких-либо меньших и отличных между собой тел. В основе учения Ломоносова также лежали умозрительные заключения. [c.11] Только в конце XVIII и начале XIX в. после установления законов химического взаимодействия или сте-х юметрических законов появились данные, которые позволили англичанину Дальтону сформулировать основные положения атомного учения (1803 г.). По Дальтону, все атомы каждого отдельного элемента одинаковы и характеризуются, кроме других свойств, тем, что обладают определенным весом, который он назвал атомным. Наряду с этой существенной характеристикой атома, Дальтон сформулировал и другое его свойство — неделимость. [c.11] Вернуться к основной статье