ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степени окисления элементов. Классы неорганичесоединений. Номенклатура из "Неорганическая химия" Наиболее у с т о й ч и з ы е с т е п е н и о к и с л е-ния элементов. Как правило, элементы могут иметь различное количество степеней окисления. Сера, например, бывает в степенях окисления 6+, 5- -, 4-f-, 3+, 2+, 1+, О, 1—, 2—. Из большого числа степеней окпсленпя элемента можно выделить некоторые устойчивые и наиболее часто встречающиеся. [c.22] Рассмотрим, как с помощью таблицы Менделеева можно определить основные степени окисления элементов. Следует различать элементы главных и побочных подгрупп. Э.тементы главных подгрупп расположены в группах под элементами И и HI периодов, а элементы побочных подгрупп смещены влево. [c.22] Устойчивые степени окисления элементов главных подгрупп можно определять по следующим правилам. [c.22] У элементов I—П1 групп существуют единственные степени окисления — положительные и равные по величине номерам групп. У элементов IV—VI групп, кроме положительной степени окисления, соответствующей номеру группы, и отрицательной, равной разности, меж ду числом 8 и номером группы, существуют еще промежуточные положительные степени окисления, равные разности между номером группы и числом 2. Для IV, V и VI групп промежуточные состояния окисления соответственно равны 2-f, 3-f и 4- -. Элемент V группы — висмут — встречается почти исключительно в трехвалентном состоянии. [c.22] У элементов побочных подгрупп нет простой связи между устойчивы ,п степенями окпсленпя п номером группы. У некоторых элементов побочных подгрупп, которые встречаются в первоначальный период обучения, устойчивые степени окислени.ч следует просто запомнить. К таким элементам относятс.ч Сг (6Н- и 3-I-), Мп (7-Ь. 5-f, 4-+- п 2+), Fe. Со и Ni (3+ и 2+), Си (2+ и 1+), Ag (1-4-), Au (3+ и 1-f), Zn и d (2+), Hg (2-f п ртуть со степенью окисления 1 + встречается в соединениях, содержащих всегда два атома ртути, например, Hg b). [c.23] Неорганические соединения можно разделить на сле-дутпше основные классы окислы или оксиды, гидриды, гидроокиси или гидроксиды (кислоты и основания), соли и галогенангидриды. [c.23] Окислы (оксид ы). Окислами называются соединения из двух элементоз, одним из которых является кислород. [c.23] Окислы разделяются на солеобразующие и несолеобразующие (последних довольно мало — СО, N0, N2O). Солеобразующие окислы делятся на кислотные, основные и амфотерные. Характер окисла определяется его способностью образовывать соли с кислотами и основаниями (а также с кислотными и основными окислами). [c.23] Кислотпымп окпсламп называются такие, которые образуют соли только с основаниями или основными окислами. Основными являются такие, которые образуют соли только с кислотами или кислотными окислами. Амфотерные окислы образуют соли и с кислотами, и с основаниями (а также с кислотными и основными окислами). [c.23] Характер окисла определяется положением соответствующего элемента в таблице Менделеева. Известно, что металлические свойства элементов усиливаются в периодах справа налево, а в группах — сверху вниз металлоидные свойства — наоборот. В главных подгруппах границей между элементами, образующими кислотные окислы, и элементами, образующими основные окислы, являются элементы, все окислы которых амфотерны и расположены на диагонали-вертикали Н—Ве—А1—Ge— —Sn—Pb. Правее и выше этой линии расположены элементы с кислотными окислами. Исключение составляют элементы V группы — мышьяк и сурьма, для которых окислы состава Э2О3 амфотерны (Э2О5 — кислотные), и висмут, окисел которого В 20з имеет основной характер. [c.24] Левее и ниже линии, соединяющей элементы с амфотерными окислами, находятся элементы с основными окислами. Исключение здесь составляют элементы третьей группы Ga и In, окислы которых амфотерны. Примерами амфотерных окислов побочных подгрупп являются ZnO, AU2O3, СгпОз, МпОг. [c.24] Если элемент образует окислы в нескольких степенях окисления, то амфотерные окислы разделяют основные и кислотные так, что окислы, соответствующие высшим стеиеня.м окисления, являются кислотными, а низшим— основными. Так, МпОг — амфотерный окисел, МпОз и МП2О7 — кислотные окислы, а МпО — основной окисел. [c.24] В названиях окислов наблюдается большое разнообразие. Наряду с укоренившимися в отечественной химической литературе тривиальными названиями, используются и международные названия. [c.24] Гидриды. Гидридами называются соединения элементов с водородом. К гидридам относятся HF, НС , НВг, HI, H2S, NH3, NaH, СаНа. Из перечисленных гидридов NH3 образует соли с кислотами и, следовательно, является основанием. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов солеобразны. Ион водорода в этих соединениях напоминает ионы галогенов. Остальные из перечисленных гидридов — кислоты. [c.26] Кислоты состоят из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка. [c.26] Вернуться к основной статье