ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соотношение между потенциалами, отвечающими различным степеням окисления металлов из "Теоретическая электрохимия" Здесь работа везде выражена в джоулях и представляет произведение потенциала в вольтах на количество электричества в кулонах. [c.262] Очевидно, что величина работы процессов (1) +(2) должна быть равна работе процесса (3), так как процессы (1) и (2) в сумме осуществляют процесс, (3). Действительно, Л1- -Л2 = = 0,441-2 — 0,771 = 0,111 Этой же величине равна работа Лз. [c.262] Последнее выражение указывает на то, что равновесный стандартный потенциал третьего процесса лежит между значениями потенциалов процессов (1) и (2). [c.262] Поскольку работа положительна, постольку ион Ре должен восстанавливаться, окисляя Ре с образованием Ре . Зная максимальную стандартную работу процесса, можно найти и константу равновесия его, ибо, как известно, А=ЯТ пК. [c.263] Снова равновесный потенциал третьего процесса лежит между потенциалами процессов (I) и (2). [c.263] Как видно, простой термодинамический разбор случаев, когда металлы образуют несколько степеней окисления, позволяет сделать важные выводы об относительной устойчивости этих степеней и заметить интересные соотношения между потенциалами соответствующих окислительно-восстановительных процессов. [c.264] Вернуться к основной статье