ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вывод атомных и молекулярных формул органических веществ из "Курс органической химии" Атомная формула показывает соотношение между числами атомов различных элементов в молекуле вещества. Так, атомная формула СН., показывает, что в молекуле на каждый атом углерода приходится два атома водорода, но это еще не говорит о том, что в молекуле содержится один атом углерода и два атома водорода, в молекуле может содержаться 2 атома углерода к 4 атома водорода или 3 атома углерода и 6 атомов водорода и т. д. вещества С Н,, СдНо и т. д. имеют одинаковое процентное содержание углерода и водорода, т. е. одинаковую атомную формулу. [c.21] Позпако.мимс.я с выводом атомных форл ул на примере этилового спирта. По данным анализа, этиловый спирт содержит 52,1% углерода и 13,1% водорода. Качественный анализ не обнаруживает в спирте никаких элементов, кроме С н Н, а так как су , марное содержание С и Н равно только 52,1 + 13,1 = 65,2%, то, следовательно, вещество содержит еще кислород в количестве 100 — 65,2 = = 34,8%. Таким образом, соотношение между количеством С, Н н О в спирте равно 52,1 13,1 34,8. [c.21] Чтобы перейти от соотношения весовых количеств к соотношениям между числами атомов в молекуле, нужно разделить процентные содержания элементов на соответствующие атомные веса (С = 12, Н = 1,008 и О = 16) . [c.21] Следовательно, в люлекуле этилово. -о спирта на каждые 2 атома углерода приходятся 6 атомов водорода и 1 ато %1 кислорода, и его атомная формула будет H O. [c.21] Получив атомную формулу, необходимо далее решить, нужно ли для перехода к молекулярной формуле удпюжить атомную формулу на какое-то число, например удвоить или утроить, или же атомная формула одновременно является и молекулярной. [c.21] В настоящее время для перехода от простейших формул к атомным чаще пользуются ф и з и к о - х и м и ч е с к и м н метода м и. [c.22] Часто бывает и иначе. Так, на основании количественного анализа ато .1-ная фop yлa этилена СН,, т. е. молекулярный вес его равен 12 + I 2 = 14. [c.22] На более часто молекулярный вес определяют по плотности пара данного вещсетзя, а также криоскопическим методом. [c.22] Определяя плотность пара данного вещества по водороду п удва [вая полученную величину, на.ходят молекулярный вес. [c.22] Произведение, Ы = называемое. молярным понижение., I температуры замерзания, или криоскопичсской константой, не зависит от характера растворенного вещества, ио определяется природой растворителя (так, для воды К, = = 1.85 С, для бензола К = 5,07 С и т. д.). [c.22] Определение понижения температуры замерзания раствора произзодят при лo ющи термометра Бекмана, позволяющего вести отсчеты с точностью 0,003— 0,00Р С. [c.23] При эбулиоскопическом методе определения молекулярного веса пользуются явлением новышения телщературы кипения растворов. [c.23] Вернуться к основной статье