ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты из "Курс органической химии" Одноосновными насыщенными карбоновыми кислотами называются производные парафиновых углеводородов, у которых атом водорода замещен карбокси.юм. [c.139] В табл. 6 сопоставлены различные названия некоторых представителей этого класса соединений. [c.141] Низшие представители класса кислот при обычных условиях представляют собой легко подвижные жидкости, далее (начиная с валериановой кислоты) идут кнслоты, имеющие характер маслянистых жидкостей высшие представители — твердые вещества. [c.142] Низшие представители перегоняются легко, особенно с водяным паром, и поэтому часто называются летучими жирными кислотами. [c.142] Простейшие представители кислот смешиваются с водой в любых соотношениях, кислоты, начиная с валериановой, растворяются в воде в известных пределах высшие представители в воде не растворяются. В спирте и в эфире все кислоты хорошо растворимы. [c.142] Энергия каждой водородной связи в ассоциации кислот равна около 7 ккал/моль. Ассоциации кислот прочнее ассоциации спиртов. [c.142] Низшие представители кислот обладают сильными резкими запахами (муравьиная, уксусная и другие кислоты). Высшие жирные кислоты не имеют запаха. [c.142] Атом водорода в гидроксиле спирта не обладает кислотностью, которую дюжно было бы обнаружить при помощи лакмуса или других индикаторов. [c.143] Все эти явления не люгут иметь место в спиртах. [c.143] Как правило, карбоновые кислоты являются гораздо более слабыми кпслотадш, чем литеральные, т. е. степень диссоциации карбоновых кислот гораздо меньше. Из карбоновых кислот наиболее сильной является муравьиная, приближающаяся в этом отношении к минеральным кислотам средней силы. [c.143] Вследствие этого водные растворы солей органических кислот часто имеют щелочную реакцию. [c.144] Исследование строения солей карбоновых кислот при помощи ряда физических методов (рентгеноструктурный анализ и др.) показало, что строение группы СОО анионов солей весьма своеобразно в солях расстояния между ато.мом углерода и обоими атомами кислорода почти одинаковы и равны около 1,27 А. Оказалось также, что катион металла, судя по дгежатомным расстояниям, в равной степени связан с обоими атомами кислорода. [c.144] Галогенангидриды широко применяются в различных синтезах для введения в молекулу вещества остатка кислоты. [c.145] Фосген — бесцветный газ с удушающим запахом (темп. кип. 8 С) очень ядовит, применялся в качестве боевого отравляющего вещества (БОВ) в первой мировой войне. [c.145] Ангидриды кислот (подобно галогенангидридам) применяются для введения в молекулу ацильных групп, для получения сложных эфиров. Поэтому некоторые ангидриды (например, уксусный ангидрид) производятся химической промышленностью в огромных количествах. [c.146] Это объясняется следующим образом. В сложных эфирах радикал спирта связан через кислород с карбонильной группой более часто Бстречающилшся в органических соединениях ковалентными связями это несколько сближает - эфиры по свойствам с альдегидами и кетонами. В отличие от этого в свободных кислотах водород карбоксила, способный к диссоциации в виде положительного иона, связан с остатком кислоты электростатическими си.тами притяжения (электровалентные связи). В анионе диссоциированной кислоты, как теперь установлено, по существу нет истинной карбонильной группы, содержащейся в альдегидах, кетонах и сложных эфирах (стр. 144). [c.148] Галогенирование кислот ускоряется при действии солнечного света, а также катализаторов, например следов иода. [c.149] Вернуться к основной статье