ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электроосаждение. Анализ латуни при регулируемом потенциале катода из "Инструментальные методы химического анализа" РАБОТА 1. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ. [c.432] Глава 2 настоящего руководства. [c.432] Цель работы. Проследить реакцию осаждения, используя кондуктометрическое титрование. [c.432] Приготовление раствора хлорида бария. Установление его концентрации по известному раствору нитрата серебра. [c.432] Установление концентрации раствора сульфата лития по раствору хлорида бария. [c.432] Приготовление насыщенного раствора сульфата серебра путем смешения эквивалентных количеств растворов нитрата серебра и сульфата лития. [c.432] Установление концентрации сульфата серебра по раствору хлорида бария. [c.432] Вопрос. Ссылаясь на табл. 1, стр. 14, объясните, почему в этом эксперименте применяют сульфат лития, а не сульфаты натрия или калия, или серную кислоту, которые являются более ходовыми. [c.433] РАБОТА 2. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ. [c.433] Они отвечают соответственно умеренно сильной, слабой и очень слабой кислоте. [c.434] Аппаратура. Лабораторный рН-метр, питаемый от сети или батареи, снабженный стеклянным и каломельным электродами. Желательна, но не обязательна, механическая мешалка. [c.434] Влейте пипеткой 10 мл фосфорной кислоты в стакан емкостью 250 мл. Поместите электроды в стакан и закрепите последний. Прибавьте дистиллированной воды для погружения электродов примерно на 1 см. Измерьте и запишите pH. Начинайте титрование раствором едкого натра, приливая его из бюретки. После прибавления каждой порции щелочи хорошо перемешивайте (или пустите в ход на время титрования механическую мешалку) и записывайте отсчет по бюретке и значение pH. В области небольших изменений pH приливайте по 0,5 мл, вблизи же ожидаемых точек конца титрования—по 0,05 мл. Продолжайте титрование до тех пор, пока не будет достигнуто рН = 11. [c.434] Соедините точки плавными линиями (ср. с рис. 38, стр. 59). [c.435] РАБОТА 3. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ. [c.436] Цель работы. Наблюдение за протеканием типичной окислительно-восстановительной реакции при потенциометрическом титровании с несколькими различными системами электродов. [c.436] Аппаратура. Лабораторный потенциометр с гальванометром, или ламповый вольтметр, или рН-метр, прокалиброванный в мил--ливольтах платиновый, вольфрамовый и каломельный электроды. Желательна, но не обязательна, магнитная или другая меха-, ническая мешалка. [c.436] РАБОТА 4. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ. [c.437] Принципы цериметрии будут показаны на примере определения железа в руде. Этот способ определения необходимо сравнить с хорошо известным способом Циммермана—Рейнгардта, где в качестве окислителя применяется перманганат. Детали приготовления и растворения пробы здесь не описываются, поскольку их можно найти в большинстве руководств по количественному анализу. [c.437] Вернуться к основной статье