ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние одноименных ионов на растворимость. Солевой эффект из "Качественный анализ" Несмотря на наличие указанного упрощения, правило произведения растворимости имеет весьма важное значение в аналитической химии. Применение указанного правила позволяет разобраться во многих довольно сложных вопросах, возникающих в практике анализа, причем выводы из него почти всегда качественно оправдываются на опыте. Вследствие этого в дальнейшем изложении мы будем пользоваться правилом произведения растворимости в его упрощенной форме, т. е. без учета коэффициентов активности, прибегая к последним только в тех случаях, когда это безусловно необходимо. [c.87] Для того чтобы найти произведение растворимости какого-либо трудно растворимого электролита, необходимо тем или иным способом определить на опыте растворимость его при данной температуре. Зная последнюю, легко рассчитать и величину ПР . Это иллюстрируют следующие примеры. [c.87] Пример 2. Найти произведение растворимостя хромата серебра зная, что насыщенный при 25 раствор содержит около 4,3 10- г этой соли в 1 л. [c.88] Совершенно ясно, что легко решить и обратную задачу, а именно — по данной величине произведения растворимости рычислить растворимость соответствующего электролита в молях и в граммах в литре. [c.88] Числовые величины произведений растворимости важнейших трудно растворимых электролитов приведены в табл. IV (см. приложение, стр. 410). [c.89] Согласно правилу произведения растворимости, в тот момент, когда произведение концентраций (точнее — активностей) ионов [( .ионное произведение ) данного трудно растворимого электролита достигает величины произведения растворимости его при данной температуре, раствор становится насыщенным относительно этого электролита. [c.89] Наоборот, если ионное произведение меньше произведения растворимости, раствор имеет меньшую концентрацию, чем при состоянии насыщения, и является ненасыщенным. [c.89] Нетрудно также понять, что если ионное произведение превысит произведение растворимости, раствор станет пересыщенным и должен будет рано или поздно выделить часть соответ- ствующего вещества в виде твердой фазы (осадка). [c.89] Учитывая сказанное, нетрудно понять, что можно ненасыщенный раствор какого-либо электролита сделать насыщенным и даже пересыщенным, прибавляя к нему электролит с одноименным ионом. [c.89] Действительно, если, например, к ненасыщенному раствору Ag l прибавлять понемногу НС1 или КС1, то ионное произведение, бывшее сначала меньшим ПРд с 56 10 при 25°), постепенно достигнет и, наконец, превысит его. В соответствии с этим раствор из ненасыщенного превратится в насыщенный и затем в пересыщенный. [c.90] Из сказанного следует, что расгворимость трудно растворимых электролитов понижается при введении в их раствор каких-либо сильных электролитов с одноименным ионом. [c.90] Чтобы убедиться в справедливости этого опытным путем, возьмем вместо Ag l более растворимую соль, например хлорат калия КСЮз в этом случае действие одноименного иона скажется нагляднее. [c.90] Физическую причину этого понять нетрудно стесненные в своих движениях междуионными силами, ионы РЬ- и 50 будут реже сталкиваться с поверхностью кристаллов РЬ504. Это даст процессу их растворения перевес над процессом осаждения ионов из раствора. [c.91] Иллюстрируем сказанное в этом параграфе числовыми примерами. [c.91] Пример 1. Рассчитать растворимость иодата бария Ba(JOз)2 в 0,03 Л1 растворе Ba(NOз)2 приближенно и с учетом коэффициентов активности ионов. [c.91] Обозначим искомую растворимость Ва(ЛОз)г в присутствии нитрата бария, выраженную в лголь/л, через х. Тогда концентрация ионов ЛОз в растворе будет равна 2х Концентрация ионов Ва++ слагается из ионов, образующихся при диссоциации Ва(ЫОз) г (0,03 ЬЛ) и ионов, образующихся в результате растворения осадка (х). [c.91] Таким образом, согласно упрощенной формулировке правила произведения растворимости, растворимость Ва(Юз)г при замене воды 0,03 М раствором нитрата бария должна понизиться с 0,0008 М до 0,000131 М, т. е. приблизительно в 6 раз. [c.92] Вернуться к основной статье