ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворение осадков из "Качественный анализ" Рассмотренные выше примеры показывают, каким образом правило произведения растворимости используется при решении различных вопросов, связанных с осаждением ионов в виде трудно растворимых электролитов. Не менее полезным оно оказывается также и при решении противоположной задачи, столь же важной для анализа, а именно — при нахождении условий для переведения трудно растворимых осадков в раствор. [c.99] Положим, что мы хотим растворить осадок Mg (ОН) 2 [например, для того, чтобы открыть ион Mg в полученном растворе и убедиться, что осадок был действительно Mg(0H)2]. Заметим, прежде всего, что раствор, соприкасающийся с этим осадком, является насыщенным относительно Mg (ОН) 2. А это значит, что ионное произведение [Mg++] [ОН ] в нем равно ПР ощ, т. е. [c.99] мы видим, что для того, чтобы растворить осадок какого-либо трудно растворимого электролита, нужно связывать один 1(3 образуемых им ионов. Для этого в раствор вводят такой электролит, ионы которого могут образовать малодиссоциирован-ное соединение с одним из ионов трудно растворимого электролита. [c.99] Поскольку, однако, НН40Н диссоциирован гораздо сильнее, чем Н2О, то при этом не происходит такого сильного понижения концентрации ионов ОН в растворе, как при прибавлении кислоты. Поэтому растворяющее действие солей аммония в отношении гидроокисей должно проявляться значительно слабее действия кислот, и, действительно, в солях аммония растворяются только некоторые, более растворимые, основания. Наоборот, более трудно растворимые основания, например Ре(ОН)з, А1(0Н)з, Сг(ОН)з и др., легко растворяясь в кислотах, не растворяются Б солях аммония. [c.100] Трудно растворимые в воде кислоты можно, очевидно, растворять, связывая находящиеся в растворе ионы Н+ ионами 0Н (вводя какую-либо щелочь). [c.100] Во всех рассмотренных случаях причиной связывания ионов, при растворении осадков, было образование недиссоциированных молекул какого-либо слабого электролита (воды, слабых кислот, Nli40H и т. п.). [c.101] Как видно из этого примера, введение одноименных ионов J здесь не только не понижает растворимости осадка HgJj, по, наоборот, вызывает полное растворение его. [c.102] Выше уже указывалось, что возможность образования комплексов является одной из причин, не позволяющих прибавлять большой избыток осаждающего реактива при реакциях отделения. [c.102] Сущность этой реакции заключается в окислении азотной кислотой ионов S , отдаваемых в раствор осадком, до свободной серы. Вследствие этого концентрация ионов S в растворе уменьшается, а ионов Си+ возрастает, т. е. осадон uS растворяется. [c.102] Конечно, прибегать к помощи окислителей (или восстановителей) имеет смысл только в тех случаях, когда какой-либо из ионов осадка способен окисляться (или восстанавливаться), как это имело место в рассмотренных выше примерах. [c.103] Наоборот, пытаться растворить в HNO3 или в царской водке осадок BaSOi в котором соответствующие элементы (Ва и S) имеют наивысшую валентность и окисляться неспособны, было бы, очевидно, совершенно бесполезно. [c.103] Некоторые дополнительные сведения о процессе растворения изложены в 37. [c.103] Очень близко к рассмотренному выше процессу растворения осадков примыкают реакции, при которых один трудно растворимый электролит, например Ag2 r04, при действии соответствующего реактива, например КС1, превращается в другой (Ag l). [c.103] В справедливости этого легко убедиться на опыте. К нескольким каплям раствора К2СГО4 прибавим раствор AgNOa. Получив, таким образом, осадок Ag2 r04, прибавим в пробирку избыток раствора КС1 и содержимое ее взболтаем. При этом осадок из красного (Ag2 r04) превращается в белый (Ag l). [c.104] Подобным же образом легко достигается превращение и различных других трудно растворимых соединений в еще менее растворимые. Так, например, осадок SrS04 (ПР = 2,8 10 ) легко превращается в ЗгСОз (ПР = 1,6 10 ) при действии на него раствором Na2 0s. [c.104] Это имеет большое практическое значение, так как SrSO , как трудно растворимая соль сильной кислоты, не растворяется в кислотах ( 26). Поэтому, чтобы перевести сульфат стронция в раствор, его сначала превращают в карбонат, т. е. в соль, растворимую в кислотах. [c.104] Вернуться к основной статье