ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции катиона Сг , хромат-ионов Сг04 и бихромат-ионов Сг из "Качественный анализ" Как уже указывалось, трудно растворимые в воде сульфиды катионов 1П группы, в виде которых они отделяются от катионов II и I групп, образуются при действии любого растворимого в воде сульфида. Однако по причинам, изложенным выше ( 30), в качестве группового реагента может быть применен только сульфид аммония (NH4)2S. [c.189] Нерастворимость oS и NIS в разбавленных H l и H2SO4 является следствием постепенного превращения их в другие, менее растворимые модификации. Достаточно полным это превращение оказывается, однако, лишь при длительном стоянии сульфидов никеля и кобальта в соприкосновении с водой, так что сразу после осаждения заметные количества их растворяются в кислоте. [c.190] Сульфиды oS и NiS можно растворить также нагреванием с царской водкой (смесь одного объема концентрированной HNO3 с тремя объемами концентрированной НС ) . [c.191] Составьте аналогичное уравнение для иона А1 . [c.191] Сульфиды остальных катионов П1 группы растворимы менее соответствующих гидроокисей. В силу этого произведения растворимости сульфидов достигаются раньше, чем произведения растворимости гидроокисей, и потому сульфиды, а не гидроокиси этих катионов выпадают в осадок при действии (NH4)2S. [c.191] Осадки А1(0Н)з и Сг(ОН)з растворимы в разбавленных кислотах. [c.191] В заключение посмотрите, как действует сероводород на растворы солей катионов П1 группы. Для этого к раствору МП8О4 или FeS04 прилейте раствор H2S (сероводородной воды). Выпадают ли осадки МпЗ и РеЗ Почему (см. 36). [c.191] Следовательно, перед осаждением III группы необходимо проверить, не дают ли применяемые нами растворы NH4OH и (NH4)2S осадков с катионами II группы, в частности, с ионом Ва++. Без этого испытания мы рискуем потерять II группу. [c.192] Ион А1+++ в водных растворах бесцветен. Для изучения его реакций возьмите раствор квасцов KA1(S04)2 I2H2O или AI I3. [c.192] Соединения, получающиеся при действии на А1(0Н)з щелочей, называются алюминатами. [c.192] К полученному раствору алюмината прибавьте насыщенный паствор NH4 I и нагрейте. При этом снова выпадает осадок Л (ОН)з. [c.193] Действие едких щелочей используется при систематическом ходе анализа для отделения А1+++, а взаимодействие алюмината с NH4 I — для его открытия. [c.193] к полученному слабокислому раствору прибавляют понемногу NH4OH, пока раствор не станет им слабо пахнуть, после чего введенный небольшой избыток аммиака удаляют кипячением. При этом Al нацело осаждается в виде А1(0Н)з. [c.193] образующийся в результате взаимодействия ализарина с гидроокисью алюминия, не имеет определенного состава. Он, вероятно, представляет собой адсорбционное соединение гидроокиси алюминия с ализагином. [c.194] Для выполнения реакции к нескольким каплям раствора соли алюминия прибавьте НСН3СОО и около 5 мл воды, после чего подействуйте 2—3 каплями раствора морина. Если флуоресценция слаба, слегка нагрейте содержимое пробирки и затем охладите, погружая пробирку в холодную воду. Реакция весьма чувствительна. Флуоресценция, однако, плохо различима при электрическом освещении. [c.195] При замене KHSO4 раствором сульфата цезия чувствительность реакции значительно возрастает (0,08 y А1+++). [c.196] Как уже указывалось, хром образует два ряда устойчивых солей соли окиси хрома и соли хромовой (и двухромовой) кислоты. Растворы солей окиси хрома содержат хром в виде трехвалентного катиона Сг . При действии различных окислителей трехвалентный хром легко переходит в шестивалентный, образуя анионы хромовой кислоты СгО (хромат-ион) или двухромовой кислоты СГ2О7 (бихромат-ион). [c.196] Вернуться к основной статье