ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние концентрации и реакции среды из "Качественный анализ" Рассмотренные в предыдущем параграфе примеры показывают, что, пользуясь таблицей окислительных потенциалов, можно судить о направлении окислительно-восстановительных процессов, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители, а также решать ряд других весьма важных для химии вопросов. [c.243] Однако, пользуясь указанной таблицей, не следует забывать, что приведенные в ней потенциалы являются нормальными, т. е. относятся к определенным концентрациям и с изменением этих концентраций должны изменяться. Результатом этого может явиться изменение направления реакции в прямо противо-положное. [c.243] Если же концентрацию ионов РЬ++ уменьшить до 0,1 г-ион1л, то, как легко вычислить по уравнению Нернста, окислительный потенциал пары РЬ++/РЬ понизится до —0,Ш в и станет, таким образом, меньше, чем у пары 8п++/8п (—0.14 е). Поэтому и направление реакции должно будет при указанных концентрациях 8п- (1 г-ион л) н РЬ++ (0,1 г-ион л) измениться в п ямв противоположное, т. е. [c.243] Отрицательная величина окислительного потенциала пары Ag+/Ag указывает, что при рассматриваемых условиях написанная выше реакция должна ипи в направлении справа налево. Таким образом, серебро способно вытеснять водород из растворов иодистоводородной (а также сернистоводородной) кислоты, хотя в ряду напряжений оно стоит правее водорода и потому вытеснять его из растворов других кислот не может. Можно привести много подобных примеров, иллюстрирующих влияние образования осадков (или комплексов) на направление течения окислительно-восстановительных процессов. [c.244] Вернуться к основной статье