ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вопросы и задачи из "Качественный анализ 1960" Рассмотрим в качестве примера амфотерной гидроокиси гидроокись цинка. [c.234] Таким образом Zn(OH)j совмещает в себе свойства кислоты и основания, т. е. является типичной амфотерной гидроокисью. Подобно Zn(0H)2, амфотерными свойствами обладают также А1(0Н),, Сг(ОН)з, РЬ(0Н)2, 8п(0Н)г, Аз(ОН)з и т. п. [c.234] Исходя из этого допущения, легко объяснить, почему Zn(OH), растворяется и в кислотах и в щелочах. В самом деле, вводя со щелочью ионы 0Н , мы тем самым связываем ионы Н+, образуемые Zn(0H)2. Вследствие этого раствор становится ненасыщенным относительно ZniOH) , что влечет за собой растворение осадка с накоплением ионов ZnO . т. е. с образованием цинката. [c.235] Из уравнения (2) видно, что при увеличении концентрации ионов Н+ концентрация ионов 2п++ должна весьма быстро возрастать, а концентрация ионов 2пО уменьшаться. При подше-лачивании раствора будут происходить обратные изменения указанных концентраций. [c.236] Все сказанное выше о гидроокиси цинка в полной мере приложимо и ко всем остальным амфотерным гидроокисям. [c.236] что основные свойства у РЬ(ОН), выражены гораздо сильнее, чем кислотные. В случае AsiOH) /Скисл.=6-10 °, а Кос ,= = 110 т. е. кислотные свойства выражены сильнее. [c.237] Примером амфотерных электролитов, у которых кислотные и основные свойства выражены одинаково сильно, может служить вода, а также гидроокись галлия Оа ОН)з, у которой величины, /Скисл- и Д осн- почти одинаковы (5-10- и 2-10- ). [c.237] Как видно из уравнений, сущность реакции сводится к нарушению равновесия гидролиза алюмината вследствие связывания ионов ОН ионами NHI. [c.238] Чем меньше величина этой силы, тем менее прочной должна быть связь между ионами и тем легче будет происходить разрыв этой связи при растворении вещества в воде. [c.238] Отсюда ясно, что в молекуле NaOH, схема строения которой по Косселю изображена на рис. 27, наименее прочной должна быть связь между ионами Na+ и О—, так как радиус иона Na+-гораздо больше радиуса иона Н+. Поэтому по месту этой наименее прочной связи (т. е. с образованием ионов Na+ и ОН ) и происходит диссоциация NaOH при растворении его в воде. [c.238] Так как при переходе к следующим элементам того же горизонтального ряда периодической системы элементов (А1, Si, Р, S и С1) заряды положительных ионов постепенно увеличиваются (от +3 у алюминия до +7 у хлора), а радиусы уменьшаются, то указанное выше направление изменений сохраняется и в дальнейшем именно, у каждой следующей в этом ряду гидроокиси отщепление ионов ОН становится все более трудным, а отщепление ионов Н+ все более легким. В то время как от молекулы NaOH или Mg(0H)2 легче оторвать ион 0Н , чем ион Н+, работа отрыва того и другого иона от молекулы Al(OH)g становится приблизительно одинаковой этим и объясняются амфотерные свойства А1(0Н)з. [c.239] От молекулы Si(0H)4 легче оторвать уже ион Нт, чем ион 0Н , поэтому это соединение представляет собой кислоту, хотя и очень слабую. У гидроокисей элементов, следующих за кремнием, отрыв ионов Н+ становится еще более легким и диссоциация, их по кислотному типу усиливается. [c.239] Поскольку в настоящей книге гидратация ионов при написании формул ве учитывается, мы будем писать последние в виде АЮ , ZnO и т. д. [c.240] Ответ а) Увеличится приблизительно на 2 б) уменьшиться на 6. [c.240] Ответ рН=9,00 а) увеличится на 0,01 б) уменьшится на 0.01. [c.240] Вернуться к основной статье