ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Метод нейтрализации if58. Сущность метода нейтрализации из "Количественный анализ" Из всего сказанного выше ясно, что титр по определяемому веществу представляет собой величину, до некоторой степени аналогичную фактору пересчета в весовом анализе. Действительно, подобно тому, как фактор пересчета показывает, какому количеству определяемого вещества (или элемента) соответствует 1 г весовой формы, так титр по определяемому веществу показывает, какому количеству последнего отвечает 1 мл данного рабочего раствора. И совершенно подобно тому, как количество определяемого вещества или элемента находят путем умножения веса осадка (весовой формы) на фактор пересчета, так в объемном анализе это количество может быть найдено умножением затраченного объема раствора на титр его по определяемому веществу. [c.239] В 56 была рассмотрена методика вычисления результатов анализа. Кроме подобных вычислений, приходится также проводить различные расчеты для приготовления или разбавления растворов, перехода от одних способов выражения их концентраций к другим и т. п. Остановимся на этих расчетах подробнее. [c.239] Как известно, под концентрацией раствора понимают обычно количество вещества, растворенного в единице объема или веса) раствора. В качестве последней принимают обычно 1 л, количество же растворенного вещества выражают чаще всего либо в молях (т. е. грамм-молекулах), либо в грамм-эквивалентах. В первом случае получают молярную концентрацию или молярность раствора, а во втором—его нормальность. Переход от одной из них к другой весьма несложен—нужно только знать, какую часть молекулярного веса составляет эквивалент соответствующего вещества. Рассмотрим следующие примеры. [c.239] Некоторое осложнение в расчеты, связанные с концентрациями растворов, вносит то обстоятельство, что, наряду с указанными способами выражения концентраций, на практике часто применяют также процентные концентрации. Следует помнить, что, если нет особых указаний, под процентной концентрацией понимают число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора. Например, выражение 3%-ный раствор Na b значит, что в каждых 100 г раствора содержатся 3 г Na l и 97 г воды. [c.240] Рассмотрим числовые примеры. [c.240] Таким образом, 20,0%-ный раствор серной кислоты является приблизительно 4,65 н. Молярность данного раствора равна 4,65 2=2,32. [c.240] Следовательно, для того чтобы приготовить 5 л приблизительно 0,1 н. раствора серной кислоты, нужно отмерить (маленькой мензуркой) около 14 мл концентрированной HjSOj плотностью 1,84 г/см и разбавить ее водой (вливая кислоту в воду) до объема 5 л. [c.241] Рассмотрим теперь несколько примеров вычислений при разбавлении растворов от одной нормальности до другой или от одной процентной концентрации до другой. [c.241] Для пересчета данного раствора известной нор.мальности на эквивалентный ему объем 1 н. раствора нужно данный объем раствора умножить па его нормальность. [c.242] Следовательно, к каждым 4,5 лл 54%-ной HNO.-, нужно прибавить 31,5 лл 14%-ной HNO,. [c.242] Как видно из этой схемы, при ее составлении слева пишут одну под другой процентные концентрации обоих исходных растворов. а в центре—конечную концентрацию получаемой смеси. Справа, по противоположным концам диагоналей (т. е. крест-накрест), помещают разности между каждой из начальных концентраций и конечной (или наоборот), причем от большего числа отнимают меньшее. Каждая из полученных разностей показывает весовое количество того из растворов, процентная концентрация которого написана на той же горизонтальной строке. Так, в данном случае схема показывает, что на 6 весовых частей 54%-ной кислоты нужно взять 34 весовые части 14%-ной кислоты. [c.243] Тем же приемом можно пользоваться и при расчетах для разбавления растворов водой. Соответствующая воде процентная концентрация принимается равной нулю. Сказанное иллюстрируется следующим примером. [c.243] Решение. Эта задача совершенно аналогична рассмотренной выше Единственная разница заключается в том, что процентные концентрации здесь яе даны и их придется найти по таблице (Приложение V, стр. 554). Из приведенных там данных видно, что кислота плотностью 1,18 г см содержит 36% НС1, а кислота плотностью 1,10 г1сл содержит 20% НС1. [c.244] Ответ нормальность 0,09000 титр 0,005671 г мл. [c.246] По этому методу можно, пользуясь титрованным раствором какой-либо кислоты, проводить количественное определение щелочей (ацидиметрия) или, пользуясь титрованным раствором щелочи, количественно определять кислоты (алкалиметрия). [c.249] При помощи этого метода проводят ряд других объемных определений, так или иначе связанных с реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, имеющих, подобно Naj Og и Na2B407, сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза и потому титрующихся кислотами, определение жесткости воды, определение солей аммония, определение азота в органических соединениях и т. д. [c.249] Эти вещества не отвечают требованиям, которые предъявляются к исходным веществам, и потому титрованные растворы их нельзя приготовлять, исходя из точной навески вещества, раствор которой разбавляют до определенного объема титр таких растворов приходится устанавливать путем титрования (или весовым путем). [c.249] В качестве исходных веществ при установке титров кислот чаще всего применяют тетраборат натрия (буру) Na2B40, IOH2O или карбонат натрия (соду) Nag Os- Перекристаллизацией эти вещества могут быть получены практически свободными от примесей, строго отвечающими своим формулам. Растворы их, как было указано, обладают сильнощелочной реакцией и могут титроваться кислотами. [c.249] Вернуться к основной статье